Question

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg～50mg的碘酸钾．为检验某种食盐是否是加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾．将溶液酸化并加入足量的碘化钾-淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去．

试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O        
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．

Answer 1

解：n （Na₂S₂O₃）=0.030 mol/L×0.018 L=0.00054 mol，
根据两步反应的离子方程式，可以找出关系式：IO₃^-----3I₂----6S₂O₃^2-，即KIO₃-6Na₂S₂O₃，
设碘酸钾的质量是m
KIO₃-------------------6Na₂S₂O₃
214g                    6 mol
m                    0.00054 mol
214g：6mol=m （KIO₃）：0.00054 mol
 m（KIO₃）==0.01926 g=19.26 mg
则每千克食盐中所含KIO₃的质量为：19.26 mg/0.428=45 mg，在40 mg～50 mg范围内，所以该加碘食盐是合格产品，
答：在40 mg～50 mg范围内，所以该加碘食盐是合格产品．
分析：根据已知离子方程式找出碘酸根离子、碘和硫代硫酸根离子之间的关系式，从而确定碘酸钾和硫代硫酸钠之间的关系式，再结合其含量确定产品是否合格．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，正确判断碘酸钾和硫代硫酸钠的关系式是解本题关键，难度中等．