Question

19．某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：沉淀1AgCl，沉淀2Cu（OH）₂，沉淀3BaSO₄；
（2）．写出混合液+A的离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，沉淀2与盐酸反应的离子方程式Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．

Answer 1

分析 溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，根据物质的性质书写反应的离子方程式．

解答 解：（1）溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡，故答案为：AgCl；Cu（OH）₂；BaSO₄；
（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，沉淀2为Cu（OH）₂，与盐酸反应的离子方程式为：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．

点评 本题考查物质的分离提纯，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及离子方程式的书写，题目难度中等，注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的．