练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．石英与烧碱反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B．硅与烧碱反应：Si+2OH-═SiO32-+H2↑
    C．硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓
    D．往水玻璃中加入盐酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓

    分析 A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
    B．改反应不满足电子守恒；
    C．硅酸钠与少量二氧化碳反应生成碳酸根离子 和硅酸沉淀；
    D．水玻璃为硅酸钠的水溶液，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀．

    解答 解：A．石英与烧碱反应的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正确；
    B．硅与烧碱反应生成硅酸钠和氢气，正确的离子方程式为：Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑，故B错误；
    C．硅酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓，故C正确；
    D．水玻璃中加入盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：2H++SiO32-═H2SiO3↓，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对相等物质的量的C3H6和C2H4的比较中正确的是（　　）
    ①所含的分子数目之比为1：1      
    ②相同条件下体积之比为1：1
    ③所含的原子总数目之比为2：3    
    ④相同条件下密度之比为14：21．
    A．①和③B．②和③C．①和②D．③和④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32?）+c（H2CO3）]
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
    C．0.1 mol•L-1Na2SO3溶液 c（H+）+c（ Na+）=2c（ SO32-）+c（ OH-）
    D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．
    甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；
    乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
    丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
    I．（1）写出Na2CO3溶液水解的离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （2）在探究沉淀物成份前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤（填操作名称）→②洗涤→③干燥．
    Ⅱ．请用图1所示装置，选择必要的试剂，利用以下装置完成简单的定性探究生成物的成分的实验．

    （1）各装置连接顺序为A→C→B．
    （2）若甲同学的结论正确，实验现象为C中不变蓝，而D中石灰水变浑浊．
    Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
    （1）E装置中仪器的名称是球形干燥管．
    （2）仪器组装好后首先要进行的实验操作是检查装置的气密性，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是：用空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出．
    （3）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用如图所示的装置和其他必要的用品，利用反应：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O证明氨气具有还原性，请回答下列有关问题．
    （1）反应所需氨气用浓氨水和固体氢氧化钠混合制取．能够用这种方法迅速制得氨气的原因是一水合氨中存在平衡NH3．H2O?NH3↑+H2O，该反应是吸热反应，向浓氨水中加入NaOH固体，氢氧化钠溶解放出热量促进一水合氨分解生成氨气；该反应应在B（填写序号）装置中进行．
    （2）C装置中浓硫酸的作用是吸收过量的氨气防止空气污染；所用漏斗的作用是防止倒吸．
    （3）实验中能够说明生成了铜单质的现象为黑色固体变为红色；为了检验反应生成的水蒸气，应在D装置中装入的化学试剂是无水硫酸铜．
    （4）为了达到上述实验目的，从左到右各装置的连接顺序是BDAC（用A、B、C、D表示，根据需要，装置可重复使用）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．熔点最低的金属洒落地上，用来处理的物质是（　　）
    A．O2B．SC．Cl2D．I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2．2H2O，工艺流程如下：

    已知：
    ①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分别是3.4、12.4；
    ②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2．2H2O的相对分子质量是244．
    回答下列问题：
    （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
    （2）SiCl4用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
    （3）加钡矿粉调节PH=7的作用是①使BaCO3转化为BaCl2②使Fe3+离子沉淀完全．
    （4）生成滤渣A的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （5）BaCl2滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2．2H2O
    （6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2．2H2O9.76吨．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA-和HA-?H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是（　　）
    A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）B．NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA-）+2 c（A2-）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“地沟油”是指从泔水中提取的油脂，它也是一种资源，但不能食用，可用于生产燃料油或用于制肥皂
    B．石蜡、汽油、豆油都是烃类物质
    C．纤维素、聚乙烯、涤纶都是高分子化合物
    D．PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案