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    【题目】下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ）

    编号

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    KNO3

    H2SO4

    Na2SO4

    HClO4

    弱电解质

    NH3·H2O

    CaCO3

    HClO

    C2H5OH

    非电解质

    SO2

    Al

    H2O

    CH3COOH

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A.硝酸钾为强电解质，一水合氨为弱电解质，二氧化硫为非电解质，故A正确；

    B.碳酸钙为强电解质，故B错误；

    C.水为弱电解质，故C错误；

    D.乙醇为非电解质，醋酸为弱电解质，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分类不正确的是（ ）
    A.纯碱、烧碱均属于碱类
    B.CO2、SiO2、SO2均属于酸性氧化物
    C.醋酸、硫酸、硝酸均属于酸类
    D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl均属于钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2) 在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图所示。

    （1）碳酸钠水溶液呈碱性的原因是____________(用离子方程式表示)，为增强洗涤效果，可采取最简单的措施是________________。

    （2）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式:__________________

    （3）稳定剂可能是_____(填序号)。

    A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2

    （4）结晶时加入食盐的目的是_________,母液中可循环使用的物质是_________(填化学式)。

    （5）工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法: 称量m g 样品，在250mL 锥形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定，至滴定终点，过程中MnO2被还原为Mn2+,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为V1mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL。该产品活性氧含量为________(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO

    B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

    D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列诗句中没有蕴含化学变化的是

    A. 爆竹声中一岁除 B. 霜叶红于二月花 C. 落汤螃蟹着红袍 D. 欲渡黄河冰塞川

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
    A.溶液中含有1mol K2SO4
    B.1molK2SO4溶于1L水中
    C.溶液中c（K+ ）=2mol/L
    D.1L 溶液中含2molK+ ， 4mol O2﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（ ） ①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2 ．
    A.①②③
    B.①③
    C.②④
    D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

    ①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH1 = a kJmol-1

    ②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 = b kJmol-1

    ③CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3= c kJmol-1

    ④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH4= d kJmol-1

    A. 反应①、②为反应③提供原料气

    B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

    C. 反应CH3OH(g)1/2 CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的ΔH=d/2kJ·mol1

    D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH= ( 2b+ 2c+d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门实验科学，化学反应过程中的能量变化和速率变化是中学化学研究的重要内容

    Ⅰ.利用如图所示装置测定中和热

    (1)图中明显有一处错误,请指出___________

    (2)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热测定

    Ⅱ.探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol/L H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    (1) 请完成此实验设计，其中: V8=_________

    (2) 当CuSO4溶液少量时，反应速率明显加快，原因_______

    (3) 当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:______________

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