Question

13．用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/Cm³）配制成功250mL0.5mol•L^-1的稀硫酸，按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为6.8mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒；
（2）配制稀H₂SO₄主要仪器除量筒外还需要玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
（3）下列情况，会使配得溶液的浓度偏高的是AB．
A．用0.5mol/L的稀H₂SO₄预先润洗容量瓶
B．用蒸馏水洗涤量取完浓H₂SO₄的量筒，洗涤液转入容量瓶
C．转移溶液时，有少量液体溅出
D．定容时仰视刻度线．

Answer 1

分析 （1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择合适的量筒；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

解答 解：（1）98%的浓硫酸（ρ=1.84g/Cm³）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为VmL，所以VmL×18.4mol/L=250mL×0.5mol/L，
解得：x≈6.8，所以应量取的浓硫酸体积是6.8mL，应选择量筒规格为10mL；
故答案为：6.8；10； 
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、10mL量筒、250mL容量瓶，所以还需要的仪器：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶
故答案为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
（3）A．用0.5mol/L的稀H₂SO₄预先润洗容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选；
B．用蒸馏水洗涤量取完浓H₂SO₄的量筒，洗涤液转入容量瓶，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B 选；
C．转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
D．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：AB．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．