Question

【题目】电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

（1）D装置中MnO2的作用是_________________。

（2）燃烧管中CuO的作用是_____________________。

（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为__________________。

（4）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为___。

（5）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为_____________。

图2 图3

Answer 1

【答案】 作催化剂、加快O2的速率 使有机物更充分氧化为CO2、H2O C2H6O 46 CH3CH2OH

【解析】D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则

（1）MnO2为双氧水分解制备氧气的催化剂，可加快反应速率；（2）一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知，CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；（3）A管质量增加1.76g说明生成了1.76g二氧化碳，可得碳元素的质量：1.76g×12/44×100%=0.48g，B管质量增加1.08g说明生成了1.08g水，可得氢元素的质量：1.08g×2/18×100%=0.12g，从而可推出含氧元素的质量为：0.92g-0.48g-0.12g=0.32g，设实验式为CxHyOz，则x：y：z=0.48/12：0.12/1：0.32/16=2：6：1，则其实验式为：C2H6O；（4）质谱图可知有机物的相对分子质量为46；（5）有机物的实验式为：C2H6O，设分子式为(C2H6O)n，相对分子质量为46n，而有机物的相对分子质量为46，则n=1，所以分子式为C2H6O；（6）核磁共振氢谱中给出3种峰，说明该分子中有3种H原子，所以其结构简式为：CH3CH2OH。