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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．含有CH3COONa的溶液都能增大水的电离程度
    B．pH=5的HCl与pH=5的NH4Cl等体积混合，溶液pH仍为5
    C．将AgI和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，产生的沉淀主要是AgBr
    D．20mL0.1mol/LNH3•H2O与10mL0.1mol/LHCl充分反应，所得溶液pH=9中c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）

    分析 A、盐的水解对水的电离起促进作用，但醋酸和醋酸钠的混合溶液以及氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液对水的电离起抑制作用；
    B、盐酸电离的氢离子对氯化铵的水解起抑制作用；
    C、向二饱和溶液中，加入AgNO3，AgI和AgBr的溶解平衡向左移动，但AgI的溶解度更小，溶液中AgBr沉淀较多；
    D、20mL0.1mol/LNH3•H2O与10mL0.1mol/LHCl充分反应，生成等物质量浓度的NH3•H2O与氯化铵，而溶液呈碱性，所以氨水的电离为主；

    解答 解：A、盐的水解对水的电离起促进作用，所以醋酸钠中醋酸根离子对水的电离起促进作用，但醋酸和醋酸钠的混合溶液以及氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液对水的电离起抑制作用，故A错误；
    B、盐酸电离的氢离子对氯化铵的水解起抑制作用，所以混合后溶液的pH大于5，故B错误；
    C、在AgBr和AgI两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Br-）＞c（I-），当将AgBr、AgI两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgI沉淀，与此同时，溶液中n（Br-）比原来AgBr饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgI沉淀有所增多，但AgBr沉淀增加更多，故C正确；
    D、20mL0.1mol/LNH3•H2O与10mL0.1mol/LHCl充分反应，生成等物质量浓度的NH3•H2O与氯化铵，而溶液呈碱性，所以氨水的电离为主，所以离子浓度大小的顺序为：c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-），故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子浓度大小的比较结合难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，解答本题时注意溴化银的溶解度比碘化银大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.8g重水中含有的电子数为NA
    B．1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl- 数为0.3NA
    C．25℃，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的oH-数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24L NO和NO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．取某一元醇13.00g跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.80g，回收该一元醇1.40g．则该一元醇是（　　）
    A．C7H15OHB．C6H13OHC．C5H12OHD．C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法错误的是（　　）
    A．等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X-）
    B．在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32-）
    C．向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中c（OH-）不断增大
    D．向含有Na2SO4的BaSO4悬浊液中加水稀释，c（Ba2+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列有关计算的分析正确的是（　　）
    A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol
    B．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系是a=4b+c
    C．已知某温度Ksp（Ag2S）=6×10-50，Ksp（AgCl）=2×10-6，则2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常数约为6.7×10-37
    D．在25℃下，将2a mol•L-1的氨水与0.02 mol•L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{10-9}{a-0.01}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象解释或结论
    A用某无色溶液进行焰色反应焰色呈黄色原溶液一定是钠盐溶液
    B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2
    溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液    		先产生白色沉淀，
    然后沉淀变蓝色    		KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]
    C将水蒸汽通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸汽在高温下发生
    反应
    D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2（g）═N2O4（g）
    △H＜0
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二氯烯丹是一种播前除草剂，其合成路线如下：

    已知：D在反应⑤中能生成的E，其结构只有一种可能．
    （1）写出下列反应的类型：
    反应①是取代反应，反应③是消去反应．
    （2）写出下列物质的结构简式：C
    （3）B的系统命名为3-氯-1-丙烯，E中官能团的结构式：-Cl、
    （4）ClCH2-CHCl-CH2Cl与NaOH水溶液反应的化学方程式ClCH2-CHCl-CH2Cl+3NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2-CHOH-CH2OH+3NaCl
    （5）写出C的同分异构体（核磁共振氢谱只有一种峰）
    （6）下列叙述正确的是acd
    a．A到B的反应条件为加热                 b．E到二氯烯丹的反应为加成
    c．D碱性水解的产物之一分子式为C3H6O2     d．二氯烯丹酸性水解可生成CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA
    B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
    C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA
    D．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某气态烷烃与丙炔的混合气体22.4L，完全燃烧后生成121g二氧化碳和40.5g水，则原混合气体中烷烃的分子式为C2H6．

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