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    7．A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D属于短周期元素．A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．E、C同族且相邻．根据以上内容，回答下列问题
    （1）A为C，B为O，D为S．（填写相应的元素符号）．
    （2）写出A、B的化合物与G反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目．
    （3）比较B、C简单离子的半径大小：O2-＞Na+．
    （4）做E元素的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色，其颜色为紫色．

    分析 A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D属于短周期元素．B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则M层电子数=8-2=6，则D为S元素；E、C同族且相邻，原子序数大于S，故E为钾，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D属于短周期元素．B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则M层电子数=8-2=6，则D为S元素；E、C同族且相邻，原子序数大于S，故E为钾．
    （1）由上述分析可知，A为C元素，B为O元素，D为S元素，故答案为：C；O；S；
    （2）A、B的化合物与G反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，用双线桥表示出电子转移的方向和数目为，
    故答案为：；
    （3）O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+，故答案为：O2-＞Na+；
    （4）做K元素的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色，其颜色为紫色，故答案为：蓝色钴玻璃；紫．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握氧化还原反应中电子转移的表示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关下列两种溶液的说法中，不正确的是（　　）
    ①0.2mo1•L-1 CH3COONa溶液    ②0.1mo1•L-1H2SO4溶液．
    A．相同温度下，溶液中水的电离程度：①＞②
    B．向①加水后所得溶液c（CH3COO-）/c（CH3COOH）的比值变大
    C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中2c（SO42-）=c（Na+）
    D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）+c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有下列各组物质：（填写字母）
    A．O2和O3       B．12C和13C    C．甲烷和丙烷
    D．CH3CH2CH2CH3 和     E． 和
    （1）B组两物质互为同位素．
    （2）A组两物质互为同素异形体．
    （3）C组两物质属于同系物．
    （4）D组两物质互为同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
    ⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
    A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关环境保护的说法中不正确的是（　　）
    A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
    B．各国大量排放SO2是全球气候变暖的主要原因
    C．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
    D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属对土壤和水源会造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表达方式错误的是（　　）
    A．氢有三种核素：H、D、TB．S2-的结构示意图：
    C．石英中存在SiO2分子D．CO2分子的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：
    （1）以下叙述中，正确的是C、D．
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
    C．两烧杯中溶液pH均增大
    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：乙为化学能转化为电能．
    （3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成原电池．
    （4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．香料龙葵醛（）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：

    （1）龙葵醛的分子式为C9H10O，C中官能团的名称为碳碳双键．
    （2）生成A的反应类型为加成反应，D→E的反应条件为NaOH的水溶液、加热
    （3）写出下列E→龙葵醛的方程式：+O2+2H2O．
    （4）F是龙葵醛与新制Cu（OH）2反应后得到的物质，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有6种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式、．

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    17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
    D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C-Cl键数为4NA

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