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    【题目】已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：①质量为m，②相对分子质量为M，③体积为V，④密度为ρ，⑤所含分子数为N（阿伏加德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量

    的是（ ）

    A．①② B．③ C．⑤ D．②④

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：根据气体的物质的量计算公式n=N÷NA=m÷M=V÷Vm，在273K，101Kpa的条件下Vm是一定值，所以根据①②可以计算气体的物质的量；根据③、⑤也可以分别代入公式计算计算，答案选D．

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    【题目】下列物质中，有极性共价键的是（ ）
    A.氯化镁
    B.过氧化钠
    C.单质碘
    D.水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如图所示：

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.7

    9.6

    完全沉淀pH

    3.7

    4.7

    11

    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    50

    75

    100

    Li2CO3的溶解度/g

    1.539

    1.406

    1.329

    1.181

    0.866

    0.728

    请回答下列问题：

    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。

    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是___________________。

    （3）流程中两次使用碳酸钠溶液，请说明前后两次使用中浓度不同的原因：______________。

    （4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。

    （5）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

    （6）下列关于金属锂及碱金属的说法正确的是___________（填序号）。

    A．锂是碱金属，其熔点高于钠 B．根据对角线原则，氢氧化锂是强碱

    C．金属锂的氧化物形式十分复杂 D．碱金属中密度最小的是锂，其次是钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有0.270 kg 质量分数为10 %的CuCl2溶液。计算：

    （1）溶液中Cu2+ 和Cl－物质的量。

    （2）若该溶液密度为1.08 g/mL，则CuCl2的物质的量浓度是多少？

    （3）若取该溶液100 mL，加入铁片（过量），充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）

    A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

    B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

    C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低

    D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施不能达到节能减排目的的是

    A. 利用潮汐能发电 B. 用节能灯代替白炽灯

    C. 火力发电解决电力紧张问题 D. 利用太阳能制氢燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3③KC1 ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ）

    A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④ D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应 a A（g）b B（g）+c C（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，以下不正确的是（ ）

    A. 平衡向正反应方向移动了

    B. 物质A的转化率减少了

    C. 物质B的质量分数增加了

    D. a＜b+c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）一定温度下，在2L的密闭容器中，SO2、O2、SO3三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：

    ①反应的化学方程式为

    ②反应开始到10s，用SO2表示的反应速率为

    ③O2的平衡转化率为

    （2）对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当反应达到平衡时，如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝ ；υ(SO3)= 。

    （3）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝-113.0kJ·mol－1

    则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_________kJ·mol－1。

    （4）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_________

    a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变

    c、SO3和NO的体积比保持不变 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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