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(08广东实验中学三模)(11分)某课外活动小组用蜡烛通过下列装置进行实验。实验完毕后,他们写成了下面的实验报告,请你协助他们完成。

⑴ 实验目的:                                                      

⑵ 实验装置与药品:装置如上图;药品有蜡烛、                          

⑶ 实验步骤:

① 分别称量装置Ⅱ(含药品)的质量 m1 和装置Ⅲ(含药品)的质量 m2

② 按如图所示的装置连接好仪器,并将蜡烛放置在装置中倒置漏斗的下方。

③ 点燃蜡烛,打开自来水龙头抽吸蜡烛燃烧产生的气体(热的混和气体分别在装置Ⅱ、Ⅲ中被吸收)。

④ 蜡烛燃烧大约 5min 后,熄灭蜡烛,待装置Ⅱ和Ⅲ ___________后,分别称得质量为m3m4

⑤ 采用相同的时间但不点燃蜡烛的情况下重复上述实验。

⑥ 计算:蜡烛中碳、氢元素原子物质的量之比的数学表达式为:____________(取用①、④中的数据)。

⑷ 几点说明:

① 将实验装置中的Ⅱ、Ⅲ对调,并分别装入用无水CuSO4和澄清石灰水,该装置又可用于定性检测                                          。 

② 步骤⑤的目的是                                                    。 

③ 装置Ⅳ是与自来水龙头相接即成一种抽气装置,控制装置Ⅳ中自来水的进水速度可以调节抽气速度。

 

答案:(11分) ⑴ 测定蜡烛中碳、氢两种元素的平均原子数之比(2分)

⑵ 浓硫酸  碱石灰(2分)

⑶ 冷却  (3分)

⑷ 水和二氧化碳 (2分)

测定实验过程中所吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,校正误差(2分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(08广东实验中学三模)(7分)某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器:

 
 


  

 

 

 

 

 

(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称,甲同学书写的答案如下表,请你找出其中的错误,将改正后的名称填写在下表中(若正确,则该空不需要填写。)

仪器编号

a

b

c

d

e

名称

试管

溶量瓶

集气瓶

碱式滴定管

普通漏斗

改正的名称

 

 

 

 

 

(2)关于e的用途,乙同学说:组成防倒吸装置。你还能说出

                                 ;②                                

(3)丙同学想用下图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2

 

教师指出,这需要太多的稀盐酸,造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器,加在装置上,解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08广东实验中学三模)碳酸锰(MnCO3)是理想的高性能强磁性材料,也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料,广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。

 
 

 

 

 

 

 

 

 

软锰矿主要成分为MnO2,其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质,SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有:MnO2 + SO2 = MnSO4   2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+

 

(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH      (填“大”或“小”)该流程可与__(填工业生产名称)联合,生产效益更高。

(2)反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其离子反应方程式为              ,这样设计的目的和原理是                  

(3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀,碳酸钙的作用是          

(4)反应④发生的化学反应为:MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。

反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3 ,且控制溶液的pH为6.8~7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是                                  ,溶液的pH不能过低的原因是                                 

((5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺:工艺A:软锰矿浆与含SO2的工业废气反应    工艺B:软锰矿与煤碳粉混合,焙烧后加稀硫酸溶解。

其中工艺A的优点是                                  。(答对1个即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08广东实验中学三模)

(10分)TBC是优良的增塑剂,具有很好的相容性,且挥发性小、耐寒、耐光及耐水等,广泛用于医学卫生用品,它的结构式如下图,合成时柠檬酸与正丁醇合成数据如下:

下表中实验数据均为用活性炭固体杂多酸作催化剂,实验时催化剂总量占原料的1%,实验结果如下表。表1:酸醇物质的量之比对酯化率的影响;表2:酯化时间对酯化率的影响;表3:酯化率随温度变化情况。

 

表1

n(酸)n(醇)

15.0

15.5

16.0

16.5

17.0

酯化率/%

95.1

96.3

97.0

97.4

97.2

表2

时间/h

0.5

1.0

2.0

3.0

5.0

酯化率/%

40.0

70.2

94.3

97.4

97.4

表3

温度/℃

130

140

145

150

160

酯化率/%

89.5

96.2

97.4

97.4

97.2

试回答下列问题

(1)酯化反应适宜的条件n(酸)∶(醇)、时间/h、温度/℃分别是:         (选填序号)。

A.1∶5,1,130        B.1∶5.5 ,1,140  

C.1∶7 ,2,160       D.1∶6.5 ,3,145

(2)温度太高酯化率降低的可能原因是

                             

(3)TBC的一种标准谱图如右,它是        

(A、1H-NMR图谱  B、红外光谱  C、质谱)

(4)TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式:                                 。(5)柠檬酸的一种同分异构体A,能发生如下转化:

A可能的结构式为:     (只写一种)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08广东实验中学三模)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%,推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措,已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题

(1)下列说法正确的是              (选填序号)。

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同     

B.第一电离能:As>Ga

C.电负性:As>Ga                                    

D.砷和镓都属于p区元素

E.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体

(2)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到, 该反应在700℃进行,反应的方程式为:                       

AsH3空间形状为:             (CH3)3Ga中碳镓键之间的键角为:           

(3)Ga的核外电子排布式为:              

(4)AsH3沸点比NH3低,其原因是:              

(5)请预测AsH3的两种化学性质:             

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