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    20．为什么钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？

    分析 钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触形成原电池，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液都能促进钢铁生锈．

    解答 解：在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水充分接触形成原电池，所以容易生锈，而在干燥的环境中，没有电解质溶液而不能形成原电池，所以不容易生锈，
    故答案为：在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水充分接触形成原电池，所以容易生锈．

    点评 铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气构成原电池而生锈，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B中不含甲基．请回答下列问题：
    （1）A、B的结构简式分别为CH2=CHCHO、HOCH2CH2CHO
    （2）写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式
    ①分子式为C4H6O   ②含有1个-CH3
    （3）1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．
    （4）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为，反应类型为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作为补血剂．某课外小组对该补血剂（每片b克）中铁元素的含量进行了测定．具体实验步骤如图所示：
    （1）在进行步骤①操作时，需要用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被氧化（填“氧化”或“还原”）为Fe3+．
    （3）若步骤③中X为氨水，请写出该步骤中产生红褐色物质时发生反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤依次为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （5）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{7a}{b}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    A向某未知溶液中加人BaCl2溶液后，再加人稀硝酸观察沉淀的生成检验是否含 SO42-离子
    B向某未知溶液中加人NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验检验是否含NH4+离子
    C加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液探究SO2和HCIO漂白原理的不同
    D加热盛有浓硫酸和铜的试管探究浓硫酸的脱水性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    a．请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）：．
    b．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．
    c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是②．（填写编号）
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    d．产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）请配平以下化学方程式：
    10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
    若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
    （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a．
    a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}{\;}^{2-}）c（H{\;}^{+}）}{c（HSO{\;}_{3}{\;}^{-}）}$．
    ②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．固体A在一定温度下分解生成气体的反应为：2A=B↑+2C↑+3D↑，若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则固体A的摩尔质量是（　　）
    A．30g/molB．60 g/molC．90g/molD．120 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．将32.0gCuSO4溶解到100mL水中，再加水稀释使溶液体积至200mL，再从稀释好的溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液中c（CuSO4）=1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+C12=2KCl+I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

    （1）图2中A 仪器的名称是蒸馏烧瓶，仪器B中冷凝水的水流方向：C进D出．
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是AB．（填字母）
    A．苯       B．四氯化碳       C．酒精       D．醋酸．

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