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    铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 (　　)

    A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋

    B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

    C．在外电路中，电子从正极流向负极

    D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．Zn为活泼金属，作负极， 故Zn－2e－===Zn2＋是负极反应式；B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，正确；C．在外电路中，电流从正极流向负极，电子从负极流向正极，原说法错误；D．根据溶液电荷守恒，盐桥中的K＋移向消耗Cu2+的CuSO4溶液中，原说法不正确。

    考点：盐桥电池的工作原理。

     

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    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________

    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，

    其原因是_______________________________________________________。

    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。

    实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量_______ _____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。

    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。

     

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    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3

     

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