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7.铁是人类较早使用的金属之一.运用所学知识,回答下列问题.
①鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系(或丁达尔现象).
②电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
③某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+;溶液组成的测定:取50.0mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀.则溶液中c(Cl-)=3mol•L-1
④验证上述溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是B.
A.观察溶液是否呈浅绿色
B.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+
C.取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+

分析 ①根据鉴别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔现象,胶体具有丁达尔现象,而溶液不具有,以此来解答;
②铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁;
③FeCl3溶液与铜反应:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+; 滴入KSCN溶液呈红色,存在三价铁离子,沉淀21.525g是氯化银,物质的量是0.15mol;③检验的Fe2+方法;
④Fe2+具有还原性,可被氧化生成Fe3+

解答 解:①因FeCl3溶液是溶液,无丁达尔现象,而Fe(OH)3胶体是胶体,有丁达尔现象,所以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体中最简单有效的是观察是否产生了丁达尔现象(效应),
故答案为:用平行光照射两种分散系(或丁达尔现象);
②铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁,反应的离子方程式为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
③FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;由于滴入KSCN溶液呈红色,证明溶液中Fe3+有剩余,溶液中含有的金属阳离子是:Fe3+Fe2+Cu2+,沉淀21.525g是氯化银,物质的量是0.15mol,溶液中c(Cl-)=$\frac{0.15mol}{0.05L}$=3.0mol/L;
故答案为:Fe3+、Fe2+、Cu2+; 3;
④A.观察溶液是否呈浅绿色,不能证明,故A错误;
B.向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+;故B正确;
C.试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+,应该是先加入硫氰化钾,不变色,再加入氯水,若显示红色,证明有亚铁离子,故C错误;
故答案为:B.

点评 本题考查了铁及其化合物的性质,为高频考点,涉及的内容较多,注意分析题中提供的信息,侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力,本题难度中等.

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