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    下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是 (     )
    A．1s12s1 B．1s22s12p1
    C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1
    C

    试题分析：根据构造原理可知，A、B、D表示激发态，基态应该分别是1s2、1s22s2、1s22s22p63s1，因此正确的答案选C。
    点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确核外电子排布的特点，然后结合构造原理灵活运用即可，难度不大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是
    A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3
    B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3
    C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
    D．干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）也是分子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（    ）。
    A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各微粒，具有相同的质子数和电子数的是（      ）
    A．CH4 NH3 H2O ArB．OH- F- O2- Ne
    C．H3O+ NH4+ Na+ H2F+D．O2- F- Mg2+ Al3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上极为丰富的元素。
    （1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的核外电子的轨道表示式为                     。
    （2）N≡N的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247 kJ/mol，计算说明N2中
    的         键比          键稳定（填“”“”）。
    （3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式。
    化学键
    		N－N
    		N＝N
    		N≡N
    		N－H
    		H－H
    键能/kJ?mol-1
    		159
    		418
    		946
    		391
    		436
        
    ___　　　　　　_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
    （1）写出下列元素符号：
    X              ，Y             ，Z           
    （2）X与Y两元素可形成化合物属              （“离子”或“共价 ”）化合物。
    （3）写出X与Z所形成的化合物的化学式：                                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下完全分解下列化合物40g，产生氧气36g，此化合物是（ ）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X、Y组成化学式为XY2型的化合物，则X、Y的原子序数可能是
    A．11和16B．13和8C．12和17D．20和9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，错误的是
    A．原子半径：Na>Si>Cl　　　　B．还原性：Na>Mg>Al
    C．稳定性：SiH4 >H2S >HCl　　　D．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

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