[题目]下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )A.无色溶液:Na+.Cu2+.Cl.NO3-B.酸性溶液:NH4+.Fe3+.HCO3.SO42-C.遇酚酞变红的溶液:Na+.K+.SO42-.NO3-D.碱性溶液:K+.Al3+.SO42-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）

A.无色溶液：Na+、Cu2+、Cl、NO3-

B.酸性溶液：NH4+、Fe3+、HCO3、SO42-

C.遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-

D.碱性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-

【答案】C

【解析】

A. 无色溶液中，Cu2+为蓝色，故A错误；-

B. 酸性溶液中HCO3与氢离子不能共存，故B错误；

C. 遇酚酞变红的溶液显碱性， Na+、K+、SO42-、NO3-之间不发生反应，与氢氧根离子也不反应，可以共存，故C正确；

D. 碱性溶液中OH-与Al3+不能共存，故D错误；

答案选C。

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【题目】金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y3+的浸出液：

表1 浸出液成分

	Al3+	Fe3+	Ca2+	PO43-	Mg2+	Mn2+	Y3+
浓度/(mgL-1)	7670	9460	550	640	5600	1500	70.2

（1）浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y3+的富集（已知：Y3+与Fe3+性质相似），原理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+ Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ （已知：FeR3、YR3均易溶于HR）

浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。

①用化学平衡原理解释，随pH增大，Y3+萃取率增大的原因________。

②结合图1解释，工业上萃取Y3+之前，应首先除去Fe3+的原因是________。

（2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。

表2 Fe3+、Y3+去除率

终点pH	去除率/%
终点pH	Fe3+	Y3+
3.0	87.84	19.86
3.5	92.33	23.63
4.5	99.99	44.52
5.0	99.99	89.04

中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。

①该实验条件下，Fe3+去除率比Y3+大的可能原因________。

磷酸法：将磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，调pH为2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（FePO4），滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。

表3 滤液中Fe3+、Y3+的浓度

	Fe3+	Y3+
浓度/(mgL-1)	508	68.9

② 配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式

Fe3+ + + = FePO4↓+ CO2↑+ ，___________________

③ 综合分析表1、表2、表3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因________。

（3）经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y3+，可通过________（填操作）收集含Y3+的有机溶液。

（4）综合分析以上材料，下列说法合理的是________。

a. 分析图1可知，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+

b. 表2中 Y3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3+的吸附

c. 表2中 pH在4.5～5.0范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y（OH）3↓

d. 有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低

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B.SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
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选项	加入的金属	是否有气体产生
A	铜	有
B	铁	有
C	铝	无
D	镁	无

A. A B. B C. C D. D

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②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④