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    下列叙述正确的是

    A．浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体
    B．久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生
    C．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质
    D．足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移

    B

    解析试题分析：硫酸与氨气反应，所以浓硫酸不能干燥氨气，A项错；久置于空气中的氢氧化钠溶液，与空气中的CO2反应，生成Na2CO3，加足量盐酸又生成CO2，B项正确；海水中含有Mg2+，必修经过化学反应才能得到镁单质。硫与铜反应生成Cu2S，Cu的化合价为+1，64g铜反应，有1mol电子发生转移。
    考点：本题考查物质的性质及电子转移。

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    下列过程中不涉及氧化还原反应的是(      )

    A．由植物油制备人造黄油
    B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
    C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
    D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

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    钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：
    TiO2+2C+2Cl2     TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是

    A．TiO2是氧化剂
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
    C．Cl2发生氧化反应
    D．当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 mol

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    下列反应中氯元素被氧化的是（  ）

    A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
    B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
    C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
    D．2KClO32KCl+3O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
    （1）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+被___________,；“服用维生索C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应过程中做______剂。
    （2）测定绿矾（FeSO4·7H2O）产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
    ①滴定时发生反应的离子方程式为：                                       。
    ②判断此滴定实验达到终点的方法是                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系，其中正确的是(    )
      

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    下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是

    A．纯碱B．烧碱C．硫酸D．硝酸

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    铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是

    A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子
    B．铋酸钠难溶于水
    C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子
    D．该反应可以用浓盐酸酸化

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    已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-，当向含1 molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化时，下列判断不正确的是

    A．反应前后溶液的颜色发生了改变
    B．反应后溶液中c(Cl-)= C(Br-)
    C．参加反应的Cl2为1 mol
    D．反应的离子方程式为：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

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