Question

1．阅读表短周期主族元素的相关信息：

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C	在第3周期元素中，C的简单离子半径简单最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的简单离子的结构示意图：．
（2）X的化学式为NaClO．
（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．
（4）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于离子化合物（填“离子”或“共价”化合物）．
（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 短周期主族元素，A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为钠元素；B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；在第3周期元素中，C的简单离子半径最小，C为铝元素；A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO，D为Cl元素；所有有机物中都含有E元素，E为碳元素．
（1）主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于族序数；C为铝元素，其离子最外层为8个电子；
（2）A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO；
（3）离子的电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；
（4）A、B两元素组成的化合物Na₂O₂存在的化学键有离子键、共价键，属于离子化合物；
（5）C为铝元素，A为钠元素，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答 解：（1）E为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为，处于周期表中第二周期第ⅣA族；C为铝元素，铝离子核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，
故答案为：第二周期第ⅣA族；；
（2）短周期主族元素，A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为钠元素；B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO，
故答案为：NaClO；
（3）A、B、C三种元素形成的简单离子分别为Na⁺、O^2-、Al³⁺，离子的电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）A、B形成的一种A₂B₂化合物的化学式为Na₂O₂，由钠离子和过氧根离子构成，存在的化学键有离子键、共价键，属于离子化合物，
故答案为：离子化合物；
（5）C为铝元素，A为钠元素，C元素形成的单质能与A的最高价氧化物水合物反应，其离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、微粒半径比较等，题目难度中等，掌握元素化合物性质、原子结构推断元素是解题的关键．