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    8．综合如图判断，下列叙述不正确的是（Ⅱ中盐桥为KCl溶液）（　　）
    A．Ⅱ中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液
    B．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    C．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化成电能利用
    D．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

    分析 A．II中阴离子向负极移动；
    B．Ⅰ、Ⅱ的反应均为Zn与铜离子的氧化还原反应；
    C．I中Zn与铜离子直接接触发生置换反应；
    D．铜离子被消耗，铜离子浓度减小．

    解答 解；A．II中阴离子向负极移动，Zn失电子为负极，所以盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液，故A正确；
    B．Ⅰ、Ⅱ的反应均为Zn与铜离子的氧化还原反应，其反应方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；
    C．I中Zn与铜离子直接接触发生置换反应，不满足原电池的条件，不能把化学能转化为电能，故C错误；
    D．铜离子被消耗，铜离子浓度减小，所以，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理的应用、Zn与铜离子的置换反应等，注意把握原电池中离子的移动方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）E的名称为硫；D的最高价氧化物的水化物的电子式：．AB-离子的电子式为．
    （2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）H2O＞NH3＞CH4；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为共价键和离子键．
    （3）F2C和F2E中，沸点较高的是H2O （填化学式），其主要原因是水分子间存在氢键．
    （4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    （5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）该有机物的结构简式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3．
    （2）该有机物不可能发生的化学反应有②⑥（填序号）．
    ①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化 ⑥缩聚．

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    16．回答下列问题：
    （1）有一种酸性溶液，含有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，该溶液的pH为3．
    （2）AlCl3溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （3）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向逆反应方向移动．
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    3．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①盐酸 ②硫酸 ③氢氧化钠 ④醋酸，pH值由小到大的顺序（　　）
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