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    已知：2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，

    K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

    其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(＞6 mol/L)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol/L)反应．根据以上信息，下列结论中不正确的是

    [　　]

    A．

    上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

    B．

    生成1 mol　Cl2转移电子数均为2NA

    C．

    盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强

    D．

    氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?上海二模）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （2）下列关于反应①的说法中错误的是
    d
    d
    （选填编号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    （3）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4-+CuS

    （4）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
    氧化反应：H2O2-2e→2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
    （5）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
    NA
    NA
    ．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是
    MnO4-
    MnO4-
    ＞
    H2O2
    H2O2
    （填写化学式）．
    （6）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
    2.5
    2.5
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?上海）图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）
    选项     实验现象     解释或结论
      A   a处变蓝，b处变红棕色     氧化性：Cl2＞Br2＞I2
      B   c处先变红，后褪色     氯气与水生成了酸性物质
      C   d处立即褪色     氯气与水生成了漂白性物质
      D   e处变红色     还原性：Fe2+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?大连模拟）已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2═2FeCl3；2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?济南二模）已知，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O?
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O?
    其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸 （＞6mol?L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol?L-1）反应．
    以下结论中，不正确的是?（　　）

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