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    某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含有Cl-

    B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-

    C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-

    D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (12分)稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称，金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，它们的性质极为相似，常见化合价为＋3价。无论是航天、航空、军事等高科技领域，还是传统工农业，稀土的应用几乎是无所不在。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

    已知：

    ①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。

    离子

    开始沉淀时

    的pH

    完全沉淀时

    的pH

    Fe3＋

    2.7

    3.7

    Y3＋

    6.0

    8.2

    ②Be(OH)2＋2NaOH Na2BeO2＋2H2O

    请回答下列问题：

    （1）过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有______________。

    （2）①欲从过滤I所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，最好选用盐酸和________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

    a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．HNO3

    ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 。

    （3）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数K＝ 。

    （4）写出煅烧过程的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省哈尔滨市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是

    A．氯仿 B．氯甲烷 C．乙醇 D．氯乙烷

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省哈尔滨市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是

    A．C4H10 B．C3H8 C．CH4 D．C2H6

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。

    （1）试管A的作用有 ； 。

    （2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：

    ①打开活塞K通入H2；

    ② ；

    ③点燃酒精灯，进行反应；

    ④反应结束后， ；

    ⑤拆除装置，取出产物。

    （3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、 。

    （4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。

    ①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 ；

    ②判断滴定终点的方法是 ；

    ③产品中两种成分物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三十校联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共16分）近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

    反应Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H 1=－49.58 kJmol-1

    反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H 2

    反应Ⅲ： CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ的△H 2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）。

    （2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。

    ①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是 ；

    A．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol； 650K

    B．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550K

    C．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol； 650K

    D．n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K

    ②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：

    a．用H2表示该反应的速率为 ；

    b．该温度下，反应I的平衡常数K= ；

    c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：

    （3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、

    Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示，请回答问题：

    ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （选填编号）。

    A．改用高效催化剂

    B．升高温度

    C．缩小容器体积

    D．分离出甲醇

    E．增加CO2的浓度

    ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三十校联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是

    A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水

    B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同

    C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性

    D．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省原平市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)实验室要用12.5 mol/L的浓盐酸配制1.0 mol/L的稀盐酸100 mL。

    （1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的浓盐酸 mL。

    （2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有 。

    （3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。

    若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是 ；此操作完毕时，配制溶液的浓度 （填偏高、偏低、相符）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省原平市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是

    A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

    B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

    C．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化

    D．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

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