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【题目】常温向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4,溶液中有沉淀生成,过滤,得到沉淀和滤液。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16下列说法正确的是

A.滤液中c(Fe3+)=4.0×10-29 mol·L-1

B.沉淀为Fe(OH)3Fe(OH)2的混合物

C.向滤液中加入少量FeCl2溶液,一定有沉淀生成

D.向滤液中继续加入NaOH溶液使pH﹥7时,一定有Fe(OH)2沉淀生成

【答案】D

【解析】

试题分析A、已知溶液的PH=4,c(OH)=1010mol/L,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038=c(Fe3+)×c(OH3=c(Fe3+)×(10103解得c(Fe3+)=4.0×108mol/L,所以滤液c(Fe3+)=4.0×108mol/LA错误;BVmL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+向其中滴加NaOH溶液至pH=4,c(OH)=1010mol/L,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×1016=c(Fe2+)×c(OH2=c(Fe2+)×(10102解得c(Fe2+)=8×104mol/L,所以溶液中没有Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2在溶液中易被氧化为Fe(OH)3所以溶液中生成的沉淀是Fe(OH)3沉淀B错误;C、向滤液中滴加FeCl2溶液溶液的体积增大氢氧根离子的浓度减小所以没有沉淀生成C错误;D、向滤液中继续加入NaOH,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×1016=c(Fe2+)×c(OH2=0.1×c(OH2解得c(OH)≈1×108故当pH大约为8就会产生沉淀D正确

故选D.

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