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    9．鉴别乙醛溶液和乙醇溶液，使用的试剂是（　　）
    A．金属钠B．浓硫酸C．银氨溶液D．氢氧化钠

    分析 乙醛含-CHO，与银氨溶液发生银镜反应；乙醇含-OH，能与Na反应生成氢气，以此来解答．

    解答 解：A．与Na反应生成气体的为乙醇，无现象的为乙醛，可鉴别，故A选；
    B．二者均与浓硫酸不反应，不能鉴别，故B不选；
    C．发生银镜反应的为乙醛，无现象的为乙醇，可鉴别，故C选；
    D．二者均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，故D不选；
    故选AC．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的结构与性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA
    B．1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 NA
    C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA
    D．50mL18.4mol•L-1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）①为提高废渣浸出率，下列措施可行的有AC．
    A．升高反应温度       B．增大压强        C．在反应过程中不断搅拌
    ②向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    （2）对滤液Ⅱ的操作，回答下列问题：
    ①往滤液Ⅱ中加H2O2时，温度不能过高，其原因是：温度过高，过氧化氢不稳定受热易分解．
    ②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，加入试剂为NiO或Ni（OH）2或NiCO3．
    （3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，没有浅绿色沉淀生成．
    （4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NiSO4•6H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．利用反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H，可减少CO2排放，并合成清洁能源．
    500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，测得t=5min时，反应达到平衡，此时n（CO2）=0.5mol．
    ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.45mol/（L•min）；该可逆反应的平衡常数为5.33（结果保留两位有效数字）；平衡时H2的转化率为75%．
    ②若将上述平衡体系的温度升高至800℃达到新平衡，平衡常数K为5.0，该反应的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
    ③已知上数条件下H2的平衡转化率为a，如果将恒容条件改成恒压条件，H2的平衡转化率为b．则a＜（填“＞”、“＜”或“=”）b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．Ⅰ．某同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）来研究苯和溴发生的反应．
    实验步骤如下：①按如图所示的装置连接好仪器；②检查装置的气密性；③在装置A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞；④将烧瓶a中气体收集满后，向烧杯中加水，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
    （2）能证明装置A中发生的反应为取代反应的实验现象是烧瓶a中产生喷泉现象．
    （3）装置B的作用是吸收挥发出的苯及溴蒸气．
    （4）为除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的试剂是NaOH（填化学式），充分振荡，静置后再分液（填操作名称）．
    Ⅱ．下列实验设计或操作合理的是BCDF．
    A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；
    B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
    C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
    D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
    E．工业酒精制取无水酒精时现加生石灰后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
    F．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，它们的质量比是6：1：8，在同温同压下，有机物蒸气对氢气的相对密度是30．在这有机物中加入金属钠，有氢气生成．试写出这有机物的同系物中最简单物质的结构简式和名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物加入物质
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③9mL 5% H2O2溶液1mL 水
    ④9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 HCl溶液
    ⑤9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液
    （1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．

    分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
    Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果，实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
    限选试剂：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水
    （3）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢．实验时可以通过测量相同时间内产生O2的体积（产生相同体积氧气所需的时间）来比较．（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    （4）参照如表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
    物理量
    实验序号    		V[30% H2O2]/mL…
    1a…
    2a…

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有金属阳离子
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物
    D．离子化合物中一定存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法全不正确的是（　　）
    ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
    ②CH≡CH和C6H6含碳量相同
    ③丁二烯和丁烯为同系物
    ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
    ⑤能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．
    A．①②B．③④C．②③D．③⑤

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