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    元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是

    A．11和16          B．6和8            C．12和17          D．19和9

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A中分别是钠和硫，形成的化合物是Na2S。B中分别是C和O，形成的是共价化合物CO2.C中分别是Mg和Cl，形成的是MgCl2.正确；D中分别是K和F，形成的是KF，答案选C。

    考点：考查元素的判断以及化合物的形成的判断

    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是根据原子序数准确判断出元素的名称，然后在分析判断即可。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
    （1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式
    NH4++OH-=NH3↑+H2O
    NH4++OH-=NH3↑+H2O
    ．
    （2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应的化学方程式
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （4）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系．
    ①写出A与B反应生成C的化学方程式
    CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    ；
    ②向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为
    n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：2
    n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：2
    ．
    （5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W最外层电子数与电子层数相同，Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：

    （1）写出由其中两种元素组成的盐的电子式                 。

    （2）比较Y、Z离子半径大小                     （ 用化学式表示）

    （3）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。

    （4）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。

    （5）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。

    （6）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。

    ①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；

    ②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁葫芦岛第一高级中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
    （1）Z基态原子的核外电子排布式是                       ；
    （2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。其化学式中含有的化学键有                        。
    （3）YX3分子的空间构型是         ，中心原子的杂化方式是     ；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点         （填“高”或“低”）。
    （4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为                              。

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁葫芦岛第一高级中学高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：

    （1）Z基态原子的核外电子排布式是                       ；

    （2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。其化学式中含有的化学键有                        。

    （3）YX3分子的空间构型是         ，中心原子的杂化方式是     ；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点         （填“高”或“低”）。

    （4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省赣州市高三下学期十一县市期中联考（理综）化学部分 题型：填空题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W最外层电子数与电子层数相同，Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：

    （1）写出由其中两种元素组成的盐的电子式                  。

    （2）比较Y、Z离子半径大小                      （ 用化学式表示）

    （3）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。

    （4）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。

    （5）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。

    （6）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。

    ①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；

    ②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。

     

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