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    在298 K　1.01×l05 Pa下，将32 g　SO2通入750 mL　1 mol/L　KOH溶液中充分反应．测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1 mol　SO2通入1 L　2 mol/L　KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是

    [　　]

    A．

    SO2(g)＋KOH(aq)＝KHSO3(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ/mol

    B．

    SO2(g)＋KOH(aq)＝KHSO3(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ/mol

    C．

    SO2(g)＋KOH(aq)＝KHSO3(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ/mol

    D．

    2SO2(g)＋2KOH(1)＝2KHSO3(1)　ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol

    答案：A
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    科目：高中化学 来源：四川省金堂中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：058

    在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

    反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

    (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为________．

    (2)该反应达到平衡时H2的转化率________．

    (3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为________．(填序号)

    a、0.20 mol·L－1

    b、0.12 mol·L－1

    c、0.10 mol·L－1

    d、0.08 mol·L－1

    (4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

    (5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(N2)、n(H2)、n(NH3)分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：________

    (6)若该反应在298 K、398 K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH(298 K)=178.2 kJ·mol-1　ΔS(298 K)=169.6 J·mol-1·K-1，常温下该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行，CaCO3分解反应要自发进行，温度T应高于_______K。

    （2）化学反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下：ΔH=-113.0 kJ·mol-1　ΔS=-145.3 J·mol-1·K-1，反应在常温下_______（填“能”或“不能”）自发进行。?

    （3）求反应2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的标准熵变。已知：HCl(g)的S=186.6 J·K-1·mol-1，H2(g)的S=130 J·K-1·mol-1，Cl2(g)的S=223 J·K-1·mol-1，ΔS=______________。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (2011·威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L时的反应速率为(　　)

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    c(HI)/(mol·L－1)

    0.100

    0.200

    0.300

    0.100

    0.100

    c(H2O2)/(mol·L－1)

    0.100

    0.100

    0.100

    0.200

    0.300

    v/(mol·L－1·s－1)

    0.00760

    0.0153

    0.0227

    0.0151

    0.0228

    A.0.0380 mol·L－1·s－1              B．0.152mol·L－1·s－1

    C．0.608 mol·L－1·s－1               D．0.760mol·L－1·s－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年内蒙古鄂尔多斯市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

    试回答下列问题。

    （1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v(40～60)         v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。

    （2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是        mol。

    （3）298k时，该反应的平衡常数为        mol/L。

    （4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为        (填序号)。

    A．等于60%   B．等于40%

    C．小于40%   D．介于40%～60%之间

    （5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：             。

    （6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将          (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    （7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高考化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题综合测试（苏教版） 题型：选择题

    (2011·威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L时的反应速率为(　　)

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    c(HI)/(mol·L－1)

    0.100

    0.200

    0.300

    0.100

    0.100

    c(H2O2)/(mol·L－1)

    0.100

    0.100

    0.100

    0.200

    0.300

    v/(mol·L－1·s－1)

    0.00760

    0.0153

    0.0227

    0.0151

    0.0228

    A.0.0380 mol·L－1·s－1               B．0.152 mol·L－1·s－1

    C．0.608 mol·L－1·s－1                D．0.760 mol·L－1·s－1

     

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