Question

【题目】在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（ ）
A.再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣ ）
C.当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、再充入少量A，即增大反应物浓度，化学平衡正向移动，但是温度不变，化学平衡常数不变，故A正确；
B、根据反应A（g）+2B（g）2C（g）初始物质的量之和是a+b，达到平衡后物质的量之和是（a+b﹣ ），化学反应的物质的量之比等于压强之比，即为（a+b）：（a+b﹣ ），B正确；
C、当2v正（A）=v逆（B）时，证明正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故C正确；
D、充入惰性气体（如Ar），体系体积不变，所以反应中各组分浓度不变，化学平衡不移动，故D错误．
故选D．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．