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7.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.聚氯乙烯一次性超薄袋可用于包装食品
B.利用电渗析法和离子交换法能获得纯净水
C.体积分数为95%的酒精用作医用酒精
D.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

分析 A.聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒;
B.水淡化是指除去海水中的盐分以淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方较多,如反渗透、水合物、电渗透、压渗等;
C.体积分数为75%的酒精用作医用酒精;
D.裂化的目的是得到轻质油.

解答 解:A.聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒,不能用于包装食品,故A错误;
B.水淡化是指除去海水中的盐分以淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方较多,如反渗透、水合物、电渗透、压渗等,电渗析法和离子交换法能获得纯净水,故B正确;
C.体积分数为75%的酒精用作医用酒精,故C错误;
D.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,故D错误.
故选B.

点评 本题考查较为综合,涉及盐类的水解、金属的腐蚀与防护、塑料的使用以及环境保护等知识,侧重于基础知识的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.2014年是门捷列夫诞辰180周年.下列事实不能用元素周期律解释的只有(  )
A.碱性:KOH>NaOHB.元素的金属性:Mg>Al
C.酸性:HClO4>H2SO4D.相对分子质量:Ar>K

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.A、B、C、D四种短周期元素,0.5molA元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子;0.4g A的氧化物恰好与100mL0.2moL/L的盐酸完全反应;A元素原子核内质子数和中子数相等.B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.填写下列空格:
(1)推断A、B、C、D四种元素(写出元素的名称)A镁B铝
(2)C的一价阴离子的结构示意图
(3)D元素的最高价氧化物的电子式是
(4)用电子式表示A、C两元素组成化合物的形成过程,化合物中含有离子键键(填离子或共价)
(5)写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料.
(1)直接水煤气燃料电池中,通CO、H2的极为电池的负极(选填:“正”,“负”).
(2)水煤气变换反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,下列措施能提高反应速率的有abc(不定项选择).
a.升高温度 b.加入催化剂   c.增大压强d.降低浓度
(3)由水煤气可以合成甲醇(CH3OH).已知0.5mol CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2kJ,写出CH3OH(l)燃烧的热化学方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E,氢氧化物D既能溶于强酸,也能溶于强碱.A在空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成.请回答下列问题:
(1)组成单质A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族.
(2)C与水反应的化学方程式为:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.
(3)G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯.
①该反应的离子方程式为SO2+2ClO3-═2ClO2+SO42-
②该反应的氧化产物为Na2SO4或SO42-
③当生成2mol二氧化氯时,转移电子2mol.
(4)酸雨在放置过程中pH不断减小,用化学方程式解释其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.下列各组有机物,不管它们以何种比例混合,只要物质的量一定,则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是(  )
A.C4H6 C3H8B.C5H10  C6H6C.C2H6O C2H4O2D.C3H6  C3H8O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验:
①量取25.00mL甲溶液,缓慢滴入乙溶液15.00mL,共收集到224mL(标准状况)气体
②量取15.00mL乙溶液,缓慢滴入甲溶液25.00mL,共收集到112mL(标准状况)气体.
(1)判断:甲是HCl溶液,乙是Na2CO3溶液.
(2)写出实验2中所发生反应的离子方程式H++CO32-=HCO3-;H++HCO3-=CO2↑+H2O.
(3)求甲、乙溶液的物质的量浓度分别为:0.8mol/L、1.0mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题.
(1)依据原电池构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是D(填序号).
A.C(s)+CO2(g)═2CO(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)
C.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)    
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)
若以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应可以设计成一个原电池,请写出该原电池的负极反应CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.
(2)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点.氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液,电池反应为:4NH3+3O2═2N2+6H2O.该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O;每消耗1.7g NH3转移的电子数为0.3NA(阿伏加德罗常数的值用NA表示).
(3)用氨燃料电池电解CuSO4溶液,如图所示,A、B均为铂电极,通电一段时间后,在A电极上有红色固体析出,则B电极上发生的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O;此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为1.12L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究,回答下列问题.
(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑;
若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是③⑦(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发.
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是CaO或(NaOH或碱石灰),分液漏斗中装的试剂是浓氨水(或浓NH4Cl溶液),收集装置应选择⑥(填装置序号).
证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口,若试纸变蓝则证明已收集满
检验装置②的气密性的方法是在橡胶管处接上导气管,关闭分液漏斗活塞,打开止水夹,将导气管末端插入水槽中,用热毛巾捂着烧瓶(或用酒精灯微热),导气管末端有气泡冒出,移开热毛巾(或停止加热)一段时间,导气管末端有一段水柱(或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞,从分液漏斗的上端注入一定量的水,打开分液漏斗活塞,若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入,说明装置气密性良好)
(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验,测出氨气的体积
(标准状况)如下表:
试剂组合/NH3体积(mL)6.0gCa(OH)2(s,过量)6.0NaOH(s,过量)6.0g CaO(s,过量)
5.4g NH4Cl(s)①/1344②/1568③/1792
5.4(NH42SO4(s)④1364⑤1559⑥/1753
从表中数据分析,实验室制氨气的产率最高的⑥其原因是因为NH4Cl受热易分解,生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl;而用Ca(OH)2反应产生的水较多,吸收的NH3较多,所以用CaO和(NH42SO4反应产率最高.

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