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    【题目】I、下列可用于分离和提纯物质的方法是

    （1）除去CaO中混有的CaCO3颗粒____

    （2）分离CCl4和水的混合物_____

    （3）分离溴水中的溴和水______

    （4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒______

    II、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：①_____________④______________

    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器____________；进行I分离操作时进水口为______（填f或g）。

    （3）现需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是 _______________；_____________________；

    【答案】加热 分液 萃取 过滤 蒸馏烧瓶 1000mL蒸馏瓶 温度计 g 未用玻璃棒引流 容量瓶规格选择错误

    【解析】

    I、（1）碳酸钙不稳定,加热可分解生成氧化钙和二氧化碳,可用加热的方法除杂,答案是加热；

    （2）水和CCl4的混合物分层,可用分液的方法分离,因此答案是分液；

    （3）分离溴水中的溴和水溴易溶于有机溶剂苯和四氯化碳，所以采用萃取的方法分离，因此答案是萃取；

    （4）碳酸钙不溶于水,可用过滤的方法分离,因此，答案是过滤;

    II、（1）①馏烧瓶；④1000mL蒸馏瓶。

    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器温度计；进行I分离操作时进水口为g。

    （3）现需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是未用玻璃棒引流；容量瓶规格应选择500mL。答案：未用玻璃棒引流；容量瓶规格选择错误。

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    （1）上图所示的物质分类方法名称是________。

    （2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。

    ___________、______________、_______________

    （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：__________________________________________。

    （4）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是_______________________。

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    C. 电能是一次能源 D. 水流是一次能源

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    A. n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等 B. ΔH<0

    C. a=2 D. 相同温度下，平衡常数与起始投料比无关

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    A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B. 3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe

    C. 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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    【题目】在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后达到平衡,测得c(HI)=0.04 mol/L。

    (1)反应从开始到平衡时，v(H2)为_______,平衡常数K=__________。

    (2)温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体,平衡向________ (填“正向”、“逆向”或“不移动”)移动;再次平衡后,HI的体积分数将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)

    (3)将(2)所得平衡体系升温,平衡后I2的体积分数为45%,则升温后，H2的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不 变”)，该反应的ΔH_____0(填“>”、“ <”或“=”)。

    (4)结合(3)请画出2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。

    _____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用废雷尼镍(主要成分为NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S及有机物)制备Ni(NO3)2·6H2O的实验流程如下：

    已知：①在实验条件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。

    ②NiSO4易溶于水，NiCO3难溶于水;Ni(NO3)2在20℃、90℃时溶解度依次为79.2、188g/100g水。

    ③己知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下：

    Ni2+

    Fe2+

    Fe3+

    Cr3+

    开始沉淀pH

    6.2

    7.6

    2.3

    4.5

    沉淀完全pH

    8.5

    9.1

    3.3

    5.6

    （1）“除铝”所用试剂及主要操作为__________。

    （2）“灼烧”的主要目的是__________。

    （3）“酸溶”时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是__________。

    （4）“除铁、铬”时，Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式为__________；氧化后需将溶液pH调整到的范围是__________。

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