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    在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2＋的废水。其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

    A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)

    B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

    C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 ＋)变大

    D．该反应平衡常数表达式：

    A

    【解析】

    试题分析：A、平衡时c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均不在发生变化，但二者不一定相等，A错误；B、MnS能转化为CuS，根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，CuS的溶解度比MnS的溶解度小，B正确；C、往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，铜离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行，则c( Mn2 ＋)变大，C正确；D、根据方程式可知该反应平衡常数表达式K＝，D正确，答案选A。

    考点：考查溶解平衡的应用

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）已知： 2Fe2+ + Br2=2Fe3++ 2Br-；Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

    在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。

    （1）当时，反应的离子方程式为_________________________

    （2）当反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl- 时，x与n的关系为_____

    （3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是_______________

    （4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是

    A．若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

    B．若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色

    C．若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D．若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是

    选择

    叙 述

    评价

    A

    装置名称:①电解池,②原电池

    错误

    B

    硫酸浓度变化:①增大,②减小

    错误

    C

    电极反应式

    ②正极:Zn-2e-====Zn2+

    :①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑

    正确

    D

    离子移动方向:①H+向阴极移动

    ②H+向正极移动

    正确

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，157℃时开始分解。

    （1）探究草酸的酸性

    25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5 ；H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11

    下列化学方程式可能正确的是 。

    A．H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-

    B．HC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-

    C．2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-

    D．H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2↑

    （2）探究草酸分解产物

    实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是 ，证明有CO气体生成的现象是 。

    （3）探究催化剂对化学反应速率的影响

    在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：

    反应现象

    实验结论

    试管中发生反应的离子方程式

    （4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度

    实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

    ① 高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

    ② Na2C2O4的纯度是______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的离子方程式正确的是

    A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O

    B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2 ＝2HClO + CO32－

    C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－＝2Mn2++ 5SO42－+ 2H2O

    D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH—=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语正确的是

    A．NH4Cl的电子式：Cl－

    B．2－氯甲苯的结构简式：

    C．S2－的结构示意图：

    D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

    A．对应简单离子半径：X＞W

    B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

    C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

    D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三一轮复习基础知识检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置可制取氨气

    B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

    C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

    D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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