Question

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A?H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是（　　）

A．c（A^2-）+c（ HA^-）+c（ H₂A）=0.1mol?L^-1

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（ HA^-）

C．c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^- ）+c（ HA^-）+2c（A^2-）

D．c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-）

Answer 1

分析：该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，根据物料守恒和电荷守恒确定离子浓度关系，注意HA^-只电离不水解．

解答：解：A．HA^-只电离不水解，所以溶液中不含 H₂A，故A错误；
B．根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（ HA^-）+2c（ H₂A），故B错误；
C．溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^- ）+c（ HA^-）+2c（A^2-），故C正确；
D．HA^-只电离不水解，所以溶液中不含 H₂A，根据物料守恒得c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-），故D正确；
故选AB．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，易错选项是A，注意HA^-只电离不水解，很多学生认为HA^-既电离又水解而导致出错，为易错点．