常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
| pH | 8．8 | 9．7 | 11．6 | 10．3 |
下列说法正确的是（ ）
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
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下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 ( )。
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式：________________________________。
②根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是_________________________________
A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol
(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，
该反应的热化学方程式是_________________________________________________
_。
(3)下图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：
______
____________________________________________。
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能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
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下列有关说法正确的是（ ）
A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
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已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
请回答下列问题：
（1）该反应平衡常数表达式为K＝______ ；ΔH 0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，则6 S时c(A)＝______ mol·L-1；C的物质的量为______ mol 。
（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率_ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（5）1200 ℃时反应C(g)＋D(g) 
A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______ 。
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在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如
果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则
(1)电源E为________极，F为________极。
(2)A极的电极反应式为_____________________________________________，
析出物质______ 
mol。
(3)B极的电极反应式为________________________________________________，
析出气体________ mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为_____________________________________________，
析出的物质________ mol。
(5)D极的电极反应式为_____________________________________________，
析出气体________ mL(标准状况)。
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到______溶液。
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表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）