下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合:c+c(A-)B．pH相等的CH3COONa.NaOH和Na2CO3三种溶液:c＜cC．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c＝2cD．0．1 mol·L-1的NaHA溶液.其pH＝4:c＞c(H2A) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

【解析】

试题分析：A项是电荷守恒，正确；NaOH是强碱，完全电离，CH3COONa和 Na2CO3溶液是因为水解溶液显碱性，CO32- 的水解程度比CH3COO-大，要pH相同，CH3COONa更大才行，B不正确；由电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na+)和物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(HNa＋)可得c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C正确；NaHA溶液的pH＝4说明HA－的电离程度比水解程度大，D正确。

考点：溶液中的守恒规律的应用、电离和水解程度对溶液的酸碱性的影响。

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（1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固体，此时溶液中c(H＋)/ c(HSO3-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）若向H2SO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液，且二者的体积比为2∶3，若反应后溶液可使紫色石蕊变红色，则所得溶液中物料守恒式为0．1 mol/L＝______________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。

（3）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)______2c(SO32－)(选填“>”、“<”或“＝”)。

（4）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中

2c(SO32－) ＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝________mol/L。

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①c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：I-、NO3-、SO32-、K+

②中性溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42-

③由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

④使甲基橙变黄色的溶液中：CO32-、Na+ 、AlO2-、SO42-

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.

F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。

	试剂	离子反应方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
② Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

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