【题目】对放热反应:A+B═C+D,以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A,B,C,D所具有的能量)( )
A.EA>EB
B.EA>EB+EC
C.EA+EB>EC+ED
D.EA+EB<EC+ED
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
I.将NaOH 溶液与NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH 的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理? 并说明理由:______________________________。
II.根据下图所示装置图回答以下问题。
(1)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管D的作用是___________。
(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。装置C中的实验现象为_________。
(3)若要用此装置证明非金属性: N>C>Si,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:
①稀HNO3溶液 ②稀醋酸溶液 ③碳酸钙 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别为______(填序号)。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱,你认为原因是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ , 发现和探究过程如下.
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色.
(1)检验产物
①取少量黑色固体,洗涤后,(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag.
②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有 .
(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+ , 乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+ , 乙依据的原理是(用离子方程式表示).针对两种观点继续实验:
①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:
序号 | 取样时间/min | 现象 |
ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 |
ⅱ | 30 | 产生白色沉淀;较3min时量小;溶液红色较3min时加深 |
ⅲ | 120 | 产生白色沉淀;较30min时量小;溶液红色较3 0min时变浅 |
(资料:Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;
假设b:空气中存在O2 , 由于(用离子方程式表示),可产生Fe3+;
假设c:酸性溶液中NO3﹣具有氧化性,可产生Fe3+;
假设d:根据现象,判断溶液中存在Ag+ , 可产生Fe3+ .
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因.实验Ⅱ可证实假设d成立.
实验Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色.
实验Ⅱ:装置如图.其中甲溶液是 , 操作现象是 .
(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因: .
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【题目】在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g)=2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s,那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间( )
A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s
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【题目】(15分)凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量.已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 .
回答下列问题:
(1)a的作用是 .
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是 . f的名称是 .
(3)清洗仪器:g中加蒸馏水:打开K1 , 关闭K2、K3 , 加热b,蒸气充满管路:停止加热,关闭K1 , g中蒸馏水倒吸进入c,原因是;打开K2放掉水,重复操作2~3次.
(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂,铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭K1 , d中保留少量水,打开K1 , 加热b,使水蒸气进入e.
①d中保留少量水的目的是 .
②e中主要反应的离子方程式为 , e采用中空双层玻璃瓶的作用是 .
(5)取某甘氨酸(C2H3NO2)样品m 克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL﹣1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为%,样品的纯度≤%.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知X、Y中含有相同的元素,Z、W中也含有相同的元素,根据反应X+H2O →Y+H2 ↑ ;Z+H2O →W+O2 ↑(方程式均未配平),可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为
A. X>Y、Z>W B. X<Y、Z<W C. X>Y、 Z<W D. X<Y、Z>W
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【题目】抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成.下列有关香茅醛的叙述错误的是( )
A.分子式是C10H18O
B.至少有六个碳原子处于同一平面
C.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应
D.能与H2或Br2发生加成反应
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【题目】下列说法中,不正确的是( )
A. 离子半径: O2->F->Na+>Al3+ B. O2和 O3 互为同素异形体
C. 和互为同分异构体 D. CH4和 C2H6 互为同系物
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