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    17．常温下，下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）
    A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    B．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
    C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
    D．铵盐受热易分解

    分析 只要说明一水合氨在水溶液中部分电离就能证明一水合氨是弱碱，可以根据一定浓度溶液的pH、强酸铵盐的酸碱性等分析判断．

    解答 解：A．氨水和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，说明一水合氨是碱，但不能水解一水合氨部分电离，所以不能说明是弱电解质，故A错误；
    B．常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液pH约为5，溶液呈酸性，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则说明一水合氨是弱电解质，故B正确；
    C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红，说明一水合氨是碱，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能说明一水合氨是弱电解质，故C错误；
    D．铵盐受热易分解说明铵盐不稳定，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明一水合氨是弱电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质的判断，明确强弱电解质的根本区别是解本题关键，注意不能根据溶解性强弱、溶液导电能力大小判断电解质强弱，为易错点．

    练习册系列答案
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    B．原子序数d＞c＞b＞a
    C．离子半径C＞D＞B＞A
    D．单质的还原性A＞B离子的还原性C2?＞D?

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    8．（1）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中t0～t1阶段c（B）画出．图Ⅱ为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．

    请回答下列问题：
    ①若t1=30min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•min）；
    ②t4～t5阶段改变的条件为减小压强，B的起始物质的量浓度为0.5mol/L．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
    K1K2K3K4K5
    K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”、“＜”或“=”连接）；
    ③t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为aKJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g） 3C（g）△H=+200a kJ/mol
    （2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是硫酸锰或Mn2+的催化作用的影响．
    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B
    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．无机物A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，且均含有一种相同元素，它们之间有如图的反应关系（部分生成物和反应条件略去）．则下列推断正确的是（　　）
    A．若A是单质，C、D是氧化物，且D能与水反应生成强酸，则A一定是硫
    B．若A是一种淡黄色固体，①②反应都有共同的单质生成，则A中阳阴离子个数比为1：1
    C．若A物质具有两性，D为白色沉淀，则反应④的转化通入二氧化碳或氨气都能实现
    D．若A是应用最广泛的金属，且A与C反应生成D，则②⑤反应的另一反应物一定是Cl2

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    12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    7．元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（　　）
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