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    实验室欲制备Cu(NO3)2，在下列反应中消耗HNO3最多的是

    [　　]

    A．

    Cu和稀硝酸

    B．

    Cu和浓硝酸

    C．

    CuO和硝酸

    D．

    Cu(OH)2和硝酸

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南开区一模）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：

    （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：
    将其气体通入品红试液，溶液褪色，加热恢复红色，证明有二氧化硫
    将其气体通入品红试液，溶液褪色，加热恢复红色，证明有二氧化硫
    ．
    （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
    d
    d
    →
    e
    e
    →
    c
    c
    →
    b
    b
    →f．
    装置A中发生反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    装置D的作用是
    安全瓶、防止倒吸
    安全瓶、防止倒吸
    ，装置E中NaOH溶液的作用是
    吸收多余的二氧化硫
    吸收多余的二氧化硫
    ．
    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量
    铁屑
    铁屑
    ，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    ．
    （4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应
    平视刻度线
    平视刻度线
    ，直到
    凹液面最低处和刻度相切
    凹液面最低处和刻度相切
    ．用KMnO4标准溶液滴定时应选用
    酸式
    酸式
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
    （5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高纯氧化铁（α-Fe2O3）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：
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    回答下列问题：
    （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）实验室欲用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
     
    （填写仪器名称）．
    （3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．
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    ①请指出其中的错误之处：
     
    ；
    ②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是
     
    ．
    （4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
    ①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
    a．NH4Cl  b．CaCO3（块状） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．浓氨水    f．稀盐酸     g．稀硫酸
    则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为
     
    和
     
    （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为
     
    和
     
    （用药品序号填空）．
    ②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是
     
    （填序号）．
    A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
    B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
    C．由KMnO4分解制O2
    D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
    E．Zn与稀硫酸反应制备H2
    ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式
     
    ．
    ④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是
     
    ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH4+和SO42-的物质的量浓度间的数量关系为
     
    ．（离子的浓度用符号[NH4+]和[SO42-]表示）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省济南市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    （15分）高纯氧化铁（α—Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

        回答下列问题：

       （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：                。

       （2）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

    溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

              （填写仪器名称）。

       （3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。

            ①请指出其中的错误之处：                      ；

    ②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是              。

       （4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH3和CO2

            ①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：

            a.NH4Cl    b.CaCO3（块状）   c.Ca（OH）2     d.NaOH

    e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸

            则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为     和      （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为       和      （用药品序号填空）。

    ②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是        （填序号）。

            A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2

    B．Cu与浓硫酸反应生成SO2

    C．由KMnO4分解制O2

    D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

    E．Zn与稀硫酸反应制备H2

            ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                    。

    ④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                    ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为      。（离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）高纯氧化铁（α—Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

        回答下列问题：

      （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：               。

       （2）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

    溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

             （填写仪器名称）。

       （3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。

           ①请指出其中的错误之处：                     ；

    ②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是             。

       （4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH3和CO2

            ①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：

            a.NH4Cl   b.CaCO3（块状）   c.Ca（OH）2    d.NaOH

    e.浓氨水   f.稀盐酸     g.稀硫酸

           则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为     和     （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为      和      （用药品序号填空）。

    ②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。

            A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2

    B．Cu与浓硫酸反应生成SO2

    C．由KMnO4分解制O2

    D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

    E．Zn与稀硫酸反应制备H2

            ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                   。

    ④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                   ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为      。（离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2011届山东省济南市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    （15分）高纯氧化铁（α—Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

    回答下列问题：
      （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：               。
    （2）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
    溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
             （填写仪器名称）。
    （3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。
    ①请指出其中的错误之处：                     ；
    ②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是             。
    （4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH3和CO2

    ①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
    a.NH4Cl    b.CaCO3（块状）   c.Ca（OH）2    d.NaOH
    e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸
    则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为    和     （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为      和     （用药品序号填空）。
    ②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。

    A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
    B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
    C．由KMnO4分解制O2
    D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
    E．Zn与稀硫酸反应制备H2
    ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                   。
    ④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                   ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为     。（离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示）

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