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    下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　　)
    A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
    B．A．1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 mol
    C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，每个Si原子被12个最小环共用
    D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
    C
    最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，每个Si原子被12个最小环共用
    每个O原子被6个环共用. 存在四面体结构单元，硅处于中心。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为         个；
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________；
    （3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

    （4）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态
    电子排布式                      ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。
    （5）某化合物其组成可用CoCl3·5NH3表示。把CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为（   ）
    A．8B．12C．24D．6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    NaCl的晶胞如图，已知钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5，Na+和C1—的核间距为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数，则
    （1）每个晶胞中平均分摊__   __个Na+，_  ___个C1-。
    （2）NaCl晶体的密度ρ的表达式为             g?cm-3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。
    ⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。
    ⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。

    ⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该
    化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以
    用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应
    中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和
    的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键
    		F—D
    		F—F
    		B—B
    		F—B
    		C═D
    		D═D
    键能/kJ·mol－1
    		460
    		176
    		347.7
    		347
    		745
    		497.3
    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：_________。
    a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
    ②试估算F单质晶体的燃烧热：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是(　　)
    A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键
    B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高
    C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大
    D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是    (    )
    ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
    ②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
    ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高
    ④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
    ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大
    ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
    A．只有①②⑥B．只有③④C．只有③⑥D．只有⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）有下列晶体：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁⑦纯醋酸⑧白磷⑨氯化铵⑩金属铝。用序号回答下列问题：
    （1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是       ；
    （2）只含有极性共价键的分子晶体是　      ；
    （3）固态时，晶体中只含有范德华力的是     ；
    （4）含共价键的离子晶体是　     ；
    （5）只含有离子键的离子晶体是_______；
    （6）只含有非极性键的原子晶体是_________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .在下列有关晶体的叙述中错误的是
    A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键
    C．金属晶体的熔、沸点均很高D．分子晶体中不一定含化学键

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