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    海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A．试剂1可以选用石灰乳

    B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2

    C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

    D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故A正确；B、氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2，故B正确；C、氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C不正确；D、氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故D正确；故选C。

    考点：考查了海水资源的开发和利用，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州市高三5月综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向l00mL 0．01 mol?L-1 盐酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（ ）

    A．MOH是弱碱

    B．N点c(Cl-) = c(M+)

    C．随着MOH溶液的滴加，比值 不变

    D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要(　　)

    A．放热185 kJ　　　 B．吸热185 kJ C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．盐酸与碳酸钡反应： CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

    B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

    　　 Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

    C．向硝酸银溶液中加入铜粉： Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓

    D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三5月校质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．

    ②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

    回答下列问题：

    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。

    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式___________________________。

    （3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。

    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，则应控制溶液pH_____。

    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3

    （1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。

    （2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为　　　　.

    （3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

    元 素

    Mn

    Fe

    电离能

    /kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509 

    1561

    I3

    3248

    2957

     

     

     

     

     

     

    根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。

    （4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。

    某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力

    有 （填序号）。

    A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

    组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 　　 。

    （5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 　　

    （6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列选项合理的是（ ）

    A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5

    B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

    C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

    D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系

    可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)= 6.8×10 - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是

    A．HCN溶液　　　　　 B．HF溶液　　　 C．CH3COOH溶液　　 D．HNO2溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三热身考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

     

     

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