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    13．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（　　）
    A．移液时，不慎将液体流到瓶外B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
    C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面

    分析 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作，溶液浓度都会偏低，反之偏高；

    解答 解：A．移液时，不慎将液体流到瓶外，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
    B．容量瓶中原有少量的蒸馏水，对n和V都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
    C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C不选；
    D．定容时俯视刻度线和液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；
    故选：A．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，准确判断操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 KJ
    D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判断不正确的是（　　）
    A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3
    B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大
    C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍
    D．在该容器中先投入1molSO3，平衡后再加入1molSO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知下列反应的反应热：
    CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-258.8kJ/mol
    试计算下述反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．按要求完成下列电离方程式和离子方程式
    ①溶液中碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-；
    ②融化状态下硫酸氢钠的电离方程式NaHSO4=Na++HSO4-；
    ③稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
    ④盐酸与大理石反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（　　）
    A．化合物与电解质属于包含关系
    B．氧化还原反应与化合反应属于包含关系
    C．溶液与分散系属于并列关系
    D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．人们常说的三大合成 材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶．黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和锌（Zn）的合金．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．请根据所学知识回答下列问题：
    （1）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．
    ①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
    （2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ．
    （3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
    （4）如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx．该电池正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-．
    用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为9.2g．

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