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    一种物质不能用化学方法再把它分成两种或两种以上的更简单的物质，则这种物质一定属于(　　)．

    A．

    化合物

    B．

    混合物

    C．

    单质

    D．

    纯净物

    答案：C
    解析：

    单质是不能分成两种或两种以上的更简单的物质


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?洛阳二模）碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾，碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
    I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）

    试回答下列问题：
    （1）步骤①反应器发生的反应中，生成两种还原产物所得电子数目相同，生成1mol Cl2转移电子总数为
    20NA
    20NA
    ．
    （2）步骤②中，用稀硝酸酸化的作用是
    促进氯气从反应混合物中逸出
    促进氯气从反应混合物中逸出
    ，而不用氢碘酸，其原因可能是
    氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原
    氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原

    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    ；检验氯气完全排出简单实验方法是
    把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出
    把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出
    ．
    （4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为
    KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O
    KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O

    （5）参照如表碘酸钾与氢氧化钾的溶解度，步骤?得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    温度/℃ 0 10 20 40 60 80
    KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
    KOHg/100g水 49.2 50.8 52.8 59.8 62.4 78.6
    （6）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为：
    I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
    I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
    Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
    请写出CO除SO2的热化学方程式
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    ．
    （3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
    ①写出A极发生的电极反应式
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    ．
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与
    D
    D
    极 （填：“C”或“D”）相连．
    ③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量
    小于
    小于
    （填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
    Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-．又知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
    6
    6
    ．
    （2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
    2.4×10-4
    2.4×10-4
    mol?L-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-
    绿矾
    氢离子
    Cr3+
    石灰水
    Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.0×10-3 mol?L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）
    8.34
    8.34
    Kg（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

    (1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

    Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH ▲  0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。

    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1

    S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    请写出CO除SO2的热化学方程式              ▲                   。

    (3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

    ①写出A极发生的电极反应式                ▲                 。

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 ▲  极 (填：“C”或“D”)相连。

    ③当消耗2.24 L(标况下)CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量               ▲     (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

    Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。

    (2)根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于         ▲    mol·L－1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。

    ②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.0×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)  ▲   Kg(保留两位小数)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省苏北四市高三上期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：

    N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)               △H＝―92.40 kJ·mol－1

    2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)       △H＝―159.47 kJ·mol－1

    NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol－1

    则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为    。

    （2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为    。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的    （填“a”或“b”）。

    （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

    2HN3＝3N2↑＋H2↑

    2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑

    2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为    。

    （4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(H2)＝    （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：    。

    （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为    。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省杭州市高三第二次质检（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）

    I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B2C2的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。

    （1）元素A在周期表中的位置是             。

    （2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为              。

    （3）B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为             。

    II．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。

    ⑴次氟酸中氧元素的化合价为         。

    ⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：

     

    H2

    O2

    F2

    O-H

    O-F

    H-F

    E/(kJ/mol)

    432

    494

    155

    424

    220

    566

    请计算反应：2HFO=2HF+O2的反应热(△H)的近似值为          kJ/mol。

    ⑶次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H2O2，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：                              。

    （4）1986年，化学家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化学方法制得了F2。该反应中被还原的元素化合价从    价变为   价，若反应中生成标准状况下11.2 L的F2，则有       mol电子发生转移。

     

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