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    3．发射飞船的火箭使用的燃料是液氢和液氧．如果1g液氧中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）
    A．$\frac{16}{n}$B．nC．16nD．32n

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算1g液氧的物质的量，氧原子的物质的量为液氧的2倍，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数，据此计算判断．

    解答 解：1g液氧的物质的量为$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，
    所以$\frac{1}{32}$mol×2×NA=n
    解得NA=16nmol-1．
    所以阿伏伽德罗常数的数值为16n．
    故选：C

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用及阿伏伽德罗常数的单位．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在10mL 1.0×10-3mol/L的MgSO4溶液中，有沉淀析出和沉淀析出完全时氢氧根离子浓度分别是多少？设体积不变．（Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12mol3•L-3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知a、b、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Mg五种金属中的一种，实验测得其分别具有以下性质：①a能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③e的最高价阳离子遇KSCN溶液显血红色．由此判断a、b、d、e分别是（　　）
    A．Fe、Cu、Ag、MgB．Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Ag、FeD．Mg、Ag、Cu、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）结构简式为的物质，用系统命法命名，其名称是2，4-二甲基-3-乙基-己烷．
    （2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为2，4-二甲基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
    （2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
    则2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同
    B．在氧化还原反应中金属单质作反应物时定做还原剂
    C．发生离了反应，生成物要同时具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质
    D．盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液和Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向含有下列四种离子：①HCO3-、②Cl-、③Na+、④CO32-的溶液中加入烧碱固体，以上四种离子的物质的量变化正确的是（　　）
    A．①不变、②不变、③增大、④增大B．①不变、②不变、③增大、④不变
    C．①减小、②不变、③增大、④不变D．①减小、②不变、③增大、④增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有①Na2O  ②SO3  ③铁  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下
    （1）能导电的是③⑦；    （2）属于非电解质的是②④；
    （3）属于电解质的是①⑤⑥；（4）属于弱电解质的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

    （1）反应I的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
    （2）反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层--含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．
    ①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
    a．两层溶液的密度存在差异
    b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
    ②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．
    ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子．
    （3）反应II：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1
    它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1
    ii．SO3（g）分解
    L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    ①X代表的物理量是压强．
    ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

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