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    16．X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2-和Z2+的电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）
    A．氢化物的沸点：Y＜W
    B．简单离子的半径：W＞Y＞Z＞X
    C．W的氧化物对应的水化物是一种强酸
    D．与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应

    分析 X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，Y2-和Z2+的电子层结构相同，则Y位于第二周期，Z位于第三周期，所以Y为O元素，Z为Mg元素；四种原子的最外层电子数之和为15，则X和W的最外层电子数之和为15-6-2=7，则X、W为H、S或Be、P或B、Si或C、Al，据此结合元素的性质分析．

    解答 解：X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，Y2-和Z2+的电子层结构相同，则Y位于第二周期，Z位于第三周期，所以Y为O元素，Z为Mg元素；四种原子的最外层电子数之和为15，则X和W的最外层电子数之和为15-6-2=7，则X、W为H、S或Be、P或B、Si或C、Al，
    A．Y为O元素，若W为S元素，则氢化物的沸点：Y＞W，故A错误；
    B．B、C、Si、P不能形成简单离子，所以X是H元素，所以简单离子的半径：W＞Y＞Z＞X，故B正确；
    C．W为Al或Si或P或S，其氧化物对应的水化物不一定是一种强酸，故C错误；
    D．Z为Mg，Mg能与氮气反应，所以Mg同族的下一周期元素的单质能与N2反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度不大，侧重对核外电子排布、元素周期律的考查，根据已知条件推断出具体的元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    6．实验室用已知密度的37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒、烧杯外还需使用下列仪器中的（　　）
    A．托盘天平B．容量瓶C．玻璃棒D．胶头滴管

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    7．对于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    C．B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制．如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C10H19O
    B．同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类
    C．能发生取代、氧化、还原反应
    D．与氢气加成后的产物有4种一氯化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C15H22O5）的结构如图1所示．请回答下列问题：

    （1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是O＞C＞H，在基态O原子中，核外存在3对自旋相反的电子． 
    （2）下列关于青蒿素的说法正确的是a（填序号）．
    a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
    b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
    c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
    （3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
    ①NaH为离子晶体，如图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是6，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a．
    ②B（OCH3）3中B采用的杂化类型是sp2．写出两个与B（OCH3）3具有相同空间构型的分子或离子SO3、CO32-．
    ③NaBH4结构如图3所示．结构中存在的作用力有离子键、配位键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如所示：

    已知：
    i．CH3CH=CH2$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH3CHO+HCHO
    ii．RCHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
    （1）A的名称为甲醛，B含有的官能团是醛基．
    （2）②的反应类型是加成反应．
    （3）①的反应的化学方程式为．
    （4）③的反应的化学方程式为n$→_{△}^{催化剂}$+H2O．
    （5）D的结构简式为，与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物有6种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式是（任写一种）．
    （6）参照上述合成路线，写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的
    路线（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[Al（OH）2Cl]，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

    请回答下列问题：
    （1）酸D的化学式为HCl；气体C的电子式．
    （2）实验室检验气体A的操作是用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸接触气体A，若试纸变蓝，则A为NH3；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑．
    （3）“酸溶”温度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快；氧化剂E宜选择A（填字母）．
    A．漂白液         B．稀硝酸          C．酸性高锰酸钾溶液         D．溴水
    （4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是Fe（OH）3（填化学式）．若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3，几乎得不到Al（OH）2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
    （1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则．前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为3d54s1．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C
    （3）N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2杂化，l mol N2F2含有3molσ键．
    （4）NF3的键角＜NH3的键角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素电负性比H大，NF3中N周围电子密度小于NH3中N周围电子密度．
    （5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位键．
    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
    ①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子CO2、CNO-．
    ②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为8，Na2O晶体的密度为$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（　　）
    A．青蒿素分子式为C15H22O5
    B．青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性
    C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应
    D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

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