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    20．下列实验操作正确或能达到实验目的是（　　）
    A．
    比较Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱    		B．
    探究烧缄溶解时的热效应
    C．
    将化学能转化为电能    		D．
    配制一定物质的量浓度的溶液

    分析 A．氯气能氧化溴离子和碘离子；
    B．烧碱溶解热量导致烧瓶中压强变化，从而改变气球大小；
    C．含有盐桥的原电池中，电极材料和其对应的电解质溶液能发生反应；
    D．配制一定物质的量浓度溶液时，加入溶液至刻度线1-2cm处用胶头滴管滴加水．

    解答 解：A．氯气能氧化溴离子和碘离子，所以剩余的氯气能氧化碘离子而干扰溴离子的反应，故A错误；
    B．如果NaOH溶解过程发热会导致烧瓶内压强增大，外界大气压不变，导致气球变小，所以可以探究烧缄溶解时的热效应，故B正确；
    C．实验中由于左池中铁能宜接与氯化铁溶液反应，而右池中的铁离子不反应，所以不能构成原电池，故C错误；
    D．定容时使用胶头滴管时间过早，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化性强弱比较、原电池原理、溶液配制等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，易错选项是A，注意氯气的干扰．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．可逆反应2NO2═2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
    ②用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1
    ③混合气体的颜色不再改变
    ④混合气体的密度不再改变
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．
    A．①③⑤B．①④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．由乙烯推测丙烯（CH2═CH-CH3）的结构或性质正确的是（　　）
    A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上
    C．与HCl加成只生成一种产物D．能与Cl2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
    （一）鉴别NaCl和NaNO2
    甲同学用沉淀分析法
    经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol•L-1硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
    乙同学侧定溶液pH
    用pH试纸分别测定0.1 mol•L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．
    （二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
    ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+•
    （1）使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
    （2）装置A中反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    装置C 中盛放的药品是C；（填字母代号）
    A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．四氯化碳
    仪器F的作用防止水蒸气进入．
    （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于锥形
    瓶中，用0.1000mol/L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    消耗KMnO4溶液体积/mL20.720.1220.0019.88
    ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填字母代号）．
    a．锥形瓶洗净后未干燥
    b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    c．滴定终点时仰视读数
    ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
    ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列物质中：（填写序号）
    ①液氯 ②正丁烷 ③白磷 ④氯气⑤异丁烷 ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl ⑦${\;}_{17}^{35}$Cl ⑧红磷．
    （1）互为同分异构体的有②和⑤ （2）互为同素异形体的有③和⑧
    （3）属于同位素的有⑥和⑦ （4）属于同一种物质的有①和④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铜是人类最早利用的金属之一，铜能形成多种重要的化合物．
    （1）单质铜用途之一是制备电路板，制备电路板时的腐蚀液是FeCl3，写出制备电路板时反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）在加热条件下，新制的Cu（OH）2浊液可用于检测尿液中是否含有葡萄糖，当产生红色不溶物时，表明尿液中含有葡萄糖，当尿液中不含葡萄糖时，加热时往往会有黑色固体出现，原因是Cu（OH）2分解生成黑色的CuO．
    （3）已知室温时，Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuI）=1.1×10-12．氧化性Cu2+＞I2，向CuCl2溶液中滴加过量的KI溶液．此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓+I2 和2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，有同学认为最终的沉淀物中没有CuCl，他做出此结论的依据是由于KI过量，而且CuI溶度积远远小于CuCl．
    （4）CuH是一种红棕色固体，不稳定，易在空气、氯气等氧化剂中燃烧，在65℃时将次磷酸（H3PO2）加到 CuSO4溶液可得到CuH．
    ①CuH在氯气中燃烧时的产物是2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl．
    ②完成下列化学方程式：3H3PO2+4CuSO4+6H2O═4CuH↓+3H3PO4+4H2SO4
    （5）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，制备它的原理之一如图所示：
    阳极上的电极反应式为2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+，电解过程中，溶液的pH变化情况是不变（填“增大”、“不变”、“減小”或“无法确定”）．电解时总反应方程式为H2O+2Cu $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：

    （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小；
    （2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化（或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”）．
    （3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X2-）．以下是检验阴离子（X2-）的两种实验方案，你认为合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-；．
    方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    （4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有机物 ①CH2OH（CHOH）4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2═CH-CH2OH，④CH2═CH-COOCH3，⑤CH2═CH-COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
    A．③⑤B．②④C．①③⑤D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖
    B．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L
    C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
    D．已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合后会有Ag2CrO4沉淀产生

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