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    【题目】张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．则下列关于 In的说法中，错误的是（ ）
    A. In原子核外有49个电子
    B. In原子核内有49个中子
    C. In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
    D. In是In元素的一种核素

    【答案】B
    【解析】解：A． In原子核外电子数等于质子数，为49个，故A正确； B． In原子核内质子数为49，质量数是115，所以中子数=115﹣49=66，故B错误；
    C． In原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故C正确；
    D． In含有49个质子、66个中子，是In元素的一种核素，故D正确；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）图中的两处明显错误是、 ．
    （2）A 仪器的名称是 ， B 仪器的名称是 ．
    （3）实验时 A中除加入适量自来水外，还需加入少量 ， 其作用是 ． 若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为： ①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    ②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法中正确的是（ ）
    A.反应①和②均为氧化还原反应
    B.反应①的氧化剂是O2 ， 还原剂是FeOCr2O3
    C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
    D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

    A．①② B．①③ C．②③ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。

    （2）0～2 s内该反应的平均速率v(NO)＝__________, v(O2)＝__________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内密度保持不变

    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

    a．及时分离出NO2气体　　 b．增大O2的浓度

    c．扩大容器体积 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是

    A. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL﹣1

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果．实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

    实验步骤

    ①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀．若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；

    ②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；

    ③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品．

    （1）步骤①研碎块状产物的用意在于________________________________；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有__；

    A．反应快结束时的充分搅拌 B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐

    C．玻璃棒将块状物研碎 D．加20mL水

    （2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是_______；

    A．热水 B．冷水 C．1：3的乙醇溶液 D．滤液

    （3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择________（过滤、趁热过滤或抽滤），过滤Ⅰ操作是为了除去_____________；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是___________（选出正确选项）；

    A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出

    B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出

    C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质

    （4）步骤③冷却滤液时可选择__；

    A．冰水浴冷却 B．搅拌下水浴冷却

    C．室温下自然冷却 D．投入少量碎冰后静置

    （5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率__________；

    ①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；②趁热过滤近沸溶液；③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；④加活性炭吸附；⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体．

    A．①④⑤ B．①④ C．④⑤ D．②④⑤

    （6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol．该实验的产率为________（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol﹣1 ． 若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为；
    （2）该气体所含原子总数为个；
    （3）该气体在标准状况下的体积为；
    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    42.9

    50.7

    64.0

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= ______ ，CO的平衡转化率为 ______。

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ______。

    A．增加Fe2O3的量B．加入合适的催化剂C．移出部分CO2D．提高反应温度．

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