Question

1．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 在1 mol CaC₂、KHSO₄的混合物中含阴、阳离子的总数为3N_A
• B． 0.1 mol C₂H₅OH中所含C-H键的数目为0.6N_A
• C． S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A
• D． 78gNa₂O₂与足量水反应转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析 A．CaC₂中含有钙离子和C₂^2-离子，KHSO₄中含有钾离子和硫酸氢根离子，则1mol该混合物中含有2mol阴阳离子；
B．乙醇分子中含有5个碳氢键，则0.1mol乙醇分子中含有0.5mol碳氢键；
C．S₂和S₈的混合物中只含有S原子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出混合物中含有S的物质的量，再计算出含有S的数目；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，78g过氧化钠的物质的量为1mol，与水完全反应生成0.5mol氧气，据此计算出转移电子的数目．

解答 解：A．由于CaC₂中含有钙离子和C₂^2-离子，KHSO₄中含有钾离子和硫酸氢根离子，在1 mol CaC₂、KHSO₄的混合物中含阴、阳离子的总数为2N_A，故A错误；
B．0.1 mol C₂H₅OH中含有0.5mol碳氢键，所含C-H键的数目为0.5N_A，故B错误；
C．6.4gS₂和S₈的混合物中含有6.4gS原子，则混合物中含有S的物质的量为：$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，所含硫原子数一定为0.2N_A，故C正确；
D．78g过氧化钠的物质的量为：$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移的电子的物质的量为：0.5mol×[0-（-1）]×2=1mol，转移的电子数为N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系为解答关键，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．