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    10．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）
    A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
    B．它们的熔沸点随核电荷数的增加而增加
    C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
    D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

    分析 F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，熔沸点随核电荷数的增加而增加；元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，但颜色逐渐加深．

    解答 解：A、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增加，故A正确；
    B、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，它们的熔沸点随核电荷数的增加而增加，故B正确；
    C、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，故C错误；
    D、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，单质的颜色随核电荷数的增加，颜色从浅黄绿色→黄绿色→橙黄色→紫色→黑色，逐渐加深，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查同主族元素的性质递变，注意元素周期律的应是关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．
    （1）25℃时，水能按下列方式电离：
    H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
    OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
    水中c（O2-）=1.0×10-36 mol•L-1mol•L-1（填数值）．
    （2）水广泛应用于化学反应．将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体．有关该实验的解释合理的是C、D．
    A．加水使碘和铝粉形成溶液            
    B．水作氧化剂
    C．碘粉与铝粉反应是放热反应          
    D．水作催化剂
    （3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料．
    ⅰ．某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：

    搅拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
    ①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化学式）．
    ②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）随pH变化的曲线如图，其中正确的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

    ③操作Ⅲ为洗涤、干燥．
    ⅱ．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
    ④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
    ⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K；
    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中，正确的是（　　）
    A．原子半径逐渐增大B．原子的得电子能力逐渐减弱
    C．最高正化合价逐渐减小D．元素的金属性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学反应的说法中，不正确的是（　　）
    A．化学反应一定伴随能量变化
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．

    通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．试写出①中反应的离子方程式：H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳，2CH3OH（g）+3O2（g）=4H2O（1）+2CO2（g）（　　）
    A．该电池中通入甲醇的电极为电源的正极
    B．氧气被还原
    C．当导线中通过4mol电子时，消耗甲醇的物质的量为1mol
    D．溶液中的H+向通甲醇的电极运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．判断下列各组物质，互为同系物的是（　　）
    A．C2H6和C4H10B．C3H8和C5H10C．C6H6和C6H12D．CH4和C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C．原子半径：T＞Q＞R
    D．T的最高价氧化物对应水化物溶液一定显碱性

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