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ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料,人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法.某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子:

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(1)SeO2能溶于水,溶解过程中的化学方程式:______;
(2)硒酸(H2SeO4)的水溶液按下式发生一级和二级电离:
H2SeO4=H++HSeO4-;HSeO4-
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H++SeO42-,K2=1.0×10-2(298K)
Na2SeO4溶液显______(填“酸性”、“中性”、“碱性”).理由______(用离子方程式表示)
(3)已知肼(N2H4)有强还原性,在反应釜中与SeO32-反应的氧化产物是N2,请写出该反应的离子程式:______.
(4)使用合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为原料,以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池,同时达到固氮作用.该电池的正极反应式为______.
(1)SeO2为酸性氧化物,与水反应生成H2SeO3,反应方程式为SeO2+H2O═H2SeO3,故答案为:SeO2+H2O═H2SeO3
(2)根据HSeO4-
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H++SeO42-,K2=1.0×10-2(298K),可知Na2SeO4为强碱弱酸盐,SeO42-离子水解,溶液呈碱性,水解离子方程式为SeO42-+H2O═HSeO4-+OH-
故答案为:碱性;SeO42-+H2O═HSeO4-+OH-
(3)在反应釜中反应物有Zn2+、SeO32-、N2H4,生成物有N2,SeO32-被还以为-2价的Se,与Zn2+生成ZnSe,根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律,离子方程式为
2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O,故答案为:2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O;
(4)以N2、H2为原料,以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池,正极发生还原反应,即氮气被还原生成NH4+,电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+,故答案为:N2+6e-+8H+=2NH4+
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科目:高中化学 来源: 题型:

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(1)SeO2能溶于水,溶解过程中的化学方程式:
SeO2+H2O═H2SeO3
SeO2+H2O═H2SeO3

(2)硒酸(H2SeO4)的水溶液按下式发生一级和二级电离:
H2SeO4=H++HSeO4-;HSeO4-H++SeO42-,K2=1.0×10-2(298K)
Na2SeO4溶液显
碱性
碱性
(填“酸性”、“中性”、“碱性”).理由
SeO42-+H2O═HSeO4-+OH-
SeO42-+H2O═HSeO4-+OH-
(用离子方程式表示)
(3)已知肼(N2H4)有强还原性,在反应釜中与SeO32-反应的氧化产物是N2,请写出该反应的离子程式:
2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O
2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O

(4)使用合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为原料,以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池,同时达到固氮作用.该电池的正极反应式为
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

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(1)SeO2能溶于水,溶解过程中的化学方程式:
 

(2)硒酸(H2SeO4)的水溶液按下式发生一级和二级电离:
H2SeO4═H++HSeO4-;HSeO4-?H++SeO42-,K2=1.0×10-2(298K)
NaSeO4溶液显
 
(填“酸性”、“中性”、“碱性”).理由
 
(用离子方程式表示)
(3)已知已知肼(N2H4)有强还原性,在反应釜中与SeO32-反应的氧化产物是N2,请写出该反应的离子程式:
 

精英家教网(4)将产物用X-射线粉末衍射仪(XRD)和X射线能谱仪进行物相和成分分析,发现其Zn和Se的原子个数比接近1:1,N和H的原子个数比为1:2; 产物样品经红外光谱分析可知产物中含有N-H、N-N键.结合产物样品的热重(重量-温度关系图)分析结果如图所示,推测产物的化学式可能为:
 

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科目:高中化学 来源:2011年江苏省宿迁市泗阳县致远中学高考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

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(1)SeO2能溶于水,溶解过程中的化学方程式:______;
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