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    如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．

    （1）写出X的电子式：
     
    ．
    （2）常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为
     
    （写出计算式）．
    （3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是
     
    极，请写出在E电极上发生的电极反应式：
     
    ．
    （4）写出反应③的离子方程式：
     
    ．
    （5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别
     
    （回答实验操作、现象及结论）．
    （6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×l0-39．将0.01mol?L-1的A溶液与0.001mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀
     
    （填“能”或“不能”），请通过计算说明
     
    ．
    考点：无机物的推断,原电池和电解池的工作原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：推断题
    分析：图中D、E、Z是单质，其余均是化合物．且知E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，C+D=E+F是置换反应，推断高温下为铝热反应，推断D为Al，E为Fe，F为Al2O3；Z、Y是氯碱工业的产品，由图中Al、Al2O3和Y反应可推断，Y为NaOH；得到Z为Cl2，X为HCl，反应均在水溶液中进行，所以推断得到G为NaAlO2，M为AlCl3，B为FeCl2，A为FeCl3，然后结合物质的性质及化学反应原理来解答．
    解答： 解：图中D、E、Z是单质，其余均是化合物．且知E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，C+D=E+F是置换反应，推断高温下为铝热反应，推断D为Al，E为Fe，F为Al2O3；Z、Y是氯碱工业的产品，由图中Al、Al2O3和Y反应可推断，Y为NaOH；得到Z为Cl2，X为HCl，反应均在水溶液中进行，所以推断得到G为NaAlO2，M为AlCl3，B为FeCl2，A为FeCl3，
    （1）X为HCl，其电子式为，故答案为：；
    （2）pH=12的NaAlO2溶液中，水解显碱性，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为0.01mol/L-10-12mol/L=（10-2-10-12）mol/L，
    故答案为：（10-2-10-12）mol/L；
    （3）E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜为阳极失去电子，E为阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故答案为：阳；Cu2++2e-=Cu；
    （4）反应③中D为Al与Y为 NaOH的水溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （5）Y中滴加M，先没有沉淀后生成沉淀，而M中滴加Y，先生成沉淀后沉淀消失，则试剂互滴现象不同，可以鉴别，
    故答案为：Y中滴加M，先没有沉淀后生成沉淀，而M中滴加Y，先生成沉淀后沉淀消失，则Y为NaOH，M为AlCl3；
    （6）0.01mol?L-1的FeCl3溶液与0.001mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，Qc=（
    1
    2
    ×0.01）×（
    1
    2
    ×0.001）3=6.25×10-13＞Ksp=2.097×l0-39，则生成沉淀，
    故答案为：能；Qc=（
    1
    2
    ×0.01）×（
    1
    2
    ×0.001）3=6.25×10-13＞Ksp=2.097×l0-39，则生成沉淀．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质及转化关系推断物质为解答的关键，涉及盐类水解、电化学反应原理、沉淀的生成等，综合性较强，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    做为单体，能在一定条件下发生加聚反应生成的是（　　）
    A、氯乙烯
    B、氯乙烯和乙烯
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）
    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是
     
    ．
    a．体系的密度不发生变化        
    b．SO2与SO3的体积比保持不变
    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
    d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2mol SO3
    e．容器内的气体分子总数不再变化
    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ，升高温度，平衡常数
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=
     
    ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为
     
    （填“a”或“b”或“c”或“d”）
    ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    点，温度T1
     
    T2（填“＞”或“=”或“＜”）
    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
     
    （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Kb=1.8×10-5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余．请计算：
    （1）反应的铜粉为多少mol．
     

    （2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？
     

    （3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损．试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极．
    （1）若A接E，B接F，而B电极出现
     
    ，反应式为
     
    ，则说明F为正极；
    （2）铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：
     
    ，充电时该极与外加电源的
     
    极相连；
    （3）若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是
     
    ；
    （Ⅱ）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为
     
    ．
    （Ⅲ）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正极的反应式：
     
    ；电池反应的总方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
    （1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
    （2）此一元弱酸的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
    元素 结构及性质
    A A的原子半径最小
    X X原子最外层电子数是次外层的两倍
    D D是短周期中金属性最强的元素
    E E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
    R R与X同主族
    T T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
    （1）R元素在周期表的位置是
     
    ，化合物DT中存在的化学键是
     
    ．
    （2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）1g X2A4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka=4.0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    （1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是
     
    （填字母代号）．
    a．降低温度　b．加入催化剂　c．缩小容器体积　d．增加H2的浓度　e．增加CO的浓度
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．温度升高平衡常数
     
    （填“变大”、“变小”、“不变”）
    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
    问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），理由是
     
    ．
    ②平衡时n（CH3OCH3）=
     
    ，平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填编号）．
    A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
    C．c（CO2）=c（CO）         D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．气体的密度不再改变        F．气体的总质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、R和Z形成的化合物属于共价化合物
    B、Y单质能在X的单质中燃烧，生成淡黄色物质Y2X2
    C、X、Z形成的化合物化学式为Z2X3，它属碱性氧化物
    D、在常温下，Z单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物浓溶液中，生成氢气

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