通过实验测定反应速率的方法有多种.如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率.可通过测定收集等体积H2需要的来实现,在KMnO4与H2C2O4反应中.可通过测定来测定该反应的速率,在Na2S2O3和H2SO4反应中.该反应的速率可通过来测定. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的__________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定________来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应的速率可通过___________________来测定。

时间；溶液褪色所需时间；出现浑浊的时间

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的

时间

来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定

溶液褪色所需时间

来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应的速率可通过

出现浑浊的时间

来测定．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：
（1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，如图装置可通过测定收集等体积H₂需要的

时间

来实现；
（2）在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定

溶液褪色所需时间

来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn²⁺的离子反应方程式：

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑

；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是

（填字母）
A．KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用
B．生成的CO₂逸出，使生成物浓度降低
C．反应中，生成的Mn²⁺起催化作用
D．在酸性条件下KMnO₄的氧化性增强
（3）在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应速率可通过测定

出现浑浊所需的时间

来测定，分析下列实验数据记录，可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是

t₁=t₄＜t₃＜t₂

；

序号	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		出现混浊时间
	浓度	用量	浓度	用量
（1）	0.1mol?L^-1	10mL	0.1mol?L^-1	10mL	t₁
（2）	0.1mol?L^-1	10mL+5mL 水	0.1mol?L^-1	10mL	t₂
（3）	0.1mol?L^-1	10mL	0.1mol?L^-1	5mL+5mL水	t₃
（4）	0.1mol?L^-1	5mL	0.1mol?L^-1	5mL	t₄

（4）K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（已知：在水溶液中K₂Cr₂O₇为橙红色，K₂CrO₄为黄色．）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈

黄色

色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈

橙红色

色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着

减弱

这种改变的方向移动．

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科目：高中化学 来源：2013届山西省高二12月月考化学试卷 题型：填空题

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