Question

某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
（3）装置B中浓硫酸的作用是____________________________________________________________，装置C的试剂最好是___________________________________。
（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。

 
（5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何证明乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）___________________________。

Answer 1

（1）MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂＋2H₂O（2分） （2）bcedf（2分）
（3）吸收水蒸气，干燥氯气（1分） 饱和食盐水（1分） （4）（2分）
（5）Cl₂、HClO、ClO^－（2分)  KSCN溶液（1分） 溶液变成红色（1分）

解析试题分析：（1）根据装置特点以及试剂可知，装置A是用来准备氯气的，所以A中发生反应的离子方程式为MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂＋2H₂O。
（2）由于盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢以及水蒸气，因此在收集氯气之前需要首先除去氯化氢和水蒸气。首先除去的是氯化氢，所用试剂是饱和食盐水，然后在通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气。氯气的密度大于空气的，应该用向上排空气法收集，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→b→c→e→d→f→g。
（3）根据以上分析可知，装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥氯气；由于氯化氢极易溶于水，而氯气你溶于水，所以要除去氯气中的氯化氢气体最好选用饱和食盐水。
（4）氯气有毒，属于大气污染物，需要尾气处理。氯气能被氢氧化钠溶液吸收，所以可以用氢氧化钠溶液吸收，装置图为。
（5）甲装置中盛有蒸馏水，氯气溶于水部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸电离出氢离子和ClO^－，所以甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl₂、HClO、ClO^－；氯气具有强氧化性，乙装置中盛有氯化亚铁溶液，能和氯气反应生成氯化铁。铁离子能和KSCN溶液反应而使溶液显红色，据此可以检验乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂发生了反应。
考点：考查氯气制备、除杂、收集、尾气处理、性质以及铁离子的检验