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    13．下列化学用语正确的是（　　）
    A．N2的电子式：B．H2O2的电子式
    C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图

    分析 A．N原子满足8电子稳定结构，漏写N上的孤对电子；
    B．H2O2为共价化合物，不含离子；
    C．氨分子中只存在N-H共价键，为三角锥型；
    D．C的质子数为6．

    解答 解：A．N原子满足8电子稳定结构，漏写N上的孤对电子，则电子式为，故A错误；
    B．H2O2为共价化合物，不含离子，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，其电子式为，故B错误；
    C．氨分子中只存在N-H共价键，为三角锥型，NH3的电子式为，结构式为，故C正确；
    D．C的质子数为6，14C的原子结构示意图为，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学用语，涉及电子式、结构式及原子结构示意图等，为高频考点，把握化学用语的区别及规范使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中有水柱上升．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄（橙黄、橙色、橙红等）色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
    （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为14.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　）
    A．A、B、C、D、EB．E、C、D、A、BC．B、A、D、C、ED．C、D、E、B、A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是 ①①Cu为负极（　　）                       
    ②SO42-向正极移动
    ③电子是由Zn经外电路流向Cu
    ④Zn极上有H2产生
    ⑤若有1mol电子流经导线，则可产生的H2为0.5mol
    ⑥负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    A．①②③B．③④⑤C．③⑤⑥D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．铍的氧化物对应的水化物具有两性
    B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
    C．在氧气中，钠的燃烧产物比铷（Rb）的燃烧产物更复杂
    D．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是（　　）
    A．形成了X3+离子和Y2-离子B．形成的化合物中含有离子键
    C．形成分子式为X3Y2的化合物D．形成的化合物可能具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．短周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．请回答：
    （1）分别写出ABCDE的元素名称    A氢B碳C氮D氧E氯
    （2）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，用电子式表示该物质的形成：．
    （3）化合物甲为无机酸式盐，它们由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为NH4HCO3，该物质与盐酸和足量NaOH溶液反应的离子方程式分别为HCO3-+H+═CO2↑+H2O；NH4++HCO3-+2OH-═H2O+CO32-+NH3•H2O．
    （4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3 的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．Si常用做信息高速公路的骨架--光导纤维的主要材料
    B．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
    C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
    D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强
    B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
    C．判断A2B或AB2型分子为极性分子必须知道该分子的空间构型
    D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

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