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    氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是


    1. A.
      CuH既可做氧化剂又可做还原剂
    2. B.
      另一种物质一定具有还原性
    3. C.
      CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu
    4. D.
      CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2数学公式CuCl+HCl
    D
    分析：CuSO4溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备CuH，反应中CuSO4的Cu元素化合价降低，CuSO4为氧化剂，则另一种物质为还原剂，CuH中Cu元素的化合价为+1价，处于中间价态，既可做氧化剂又可做还原剂，在氯气中燃烧生成CuCl2．
    解答：A．CuH中Cu元素的化合价为+1价，处于中间价态，既可做氧化剂又可做还原剂，故A正确；
    B．CuSO4溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备CuH，反应中CuSO4的Cu元素化合价降低，CuSO4为氧化剂，则另一种物质为还原剂，故B正确；
    C．CuH跟HCl反应时生成的气体为H2，Cu自身发生氧化还原反应生成CuCl2和Cu，反应的化学方程式为2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu，故C正确；
    D．CuH在氯气中燃烧生成CuCl2，方程式为2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的判断，根据化合价的变化分析氧化还原反应．
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    氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（　　）

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    2Cu+=Cu2++Cu．
    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
    （1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是
    还原剂
    还原剂
    （填氧化剂或还原剂）．
    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式
    2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl
    2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl

    （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是
    H2
    H2
    （填化学式）
    （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式
    CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
    CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
    ．

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    （2012?潍坊一模）氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，能在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl，与盐酸反应生成CuCl和H2．下列关于氢化亚铜的推断正确的是（　　）

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